高考化学复习周练试卷 (2).docVIP

 第 = PAGE 4*2-1 7页/（共 = NUMPAGES 4*2 8页） 弟 = PAGE 4*2 8页/（共 = NUMPAGES 4*2 8页） 高四年级上学期第20次周练试卷 化学 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg: 24 Pb: 207 S:32 一、选择题 1．生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是 ( ) A. 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污 B. 用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用 C. 黄河人海口沙洲的形成和卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质 D. “煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于减少环境污染 2. 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( ) A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 3.下列说法正确的是（ ） A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH =7 C．25℃时，0.1mol?L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) 4．对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是( ) A．c(H+)=c(CH3COO-) B．加水稀释时增大 C．与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小 5.广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（ ） A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B.NaClO的水解产物之一是HClO C. PCl3的水解产物是PH3和HClO D. Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2 6．下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不变 7．液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3NH4++NH2﹣，25℃时，其离子积K=1.0×10-30mol2?L﹣2。现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中粒子关系不正确的是( ) (设温度保持不变，溶液体积为1L) A．c(Na+)=c(NH2﹣) B．c(NH4+)=1.0×10-29mol?L﹣1 C．c(NH2﹣)＞c(NH4+) D．c(NH4+)? c(NH2﹣)=1.0×10-30 mol2?L﹣2 8.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是( ) A．a极与电源的负极相连 B．产物丙为硫酸 C．离子交换膜d为阴离子交换膜 D．a电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 9.常温下，向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是( 　) A．a点表示的溶液中c(OH－)＝10－11 mol/L B．a、b点表示的溶液中 相等 C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应 D. d点表示的溶液中c(Na＋)c(CH3COO－) 10．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法错误的是