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* 醛 * 一、乙醛 结构式: 分子式: C2H4O 结构简式:CH3CHO或 CH3 C O H (醛基) C O H 官能团: ⒈乙醛的分子组成和结构 H O ▏ ‖ H-C-C-H ▏ H * 乙醛是无色、有刺激性气味的液体,密度比水小,沸点是 20.8℃,易挥发,易燃烧,能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶 思考:乙醛、苯、CCl4均为无色液体,如何用最简便的方法鉴别? 一、乙醛 物理性质 * 醛基 易加成 H-C-C-H - H H - O= 醛 基 易被氧化 一、乙醛 化学性质 * 一、乙醛 ⑴ 加成反应: O= CH3—C—H + H2 CH3CH2OH Ni △ CH3-C-H O +H-H CH3-C-H O-H H * ⑴ 加成反应: O= CH3—C—H + H—H CH3CH2OH 催化剂 △ 有机物得氢或失氧, 发生还原反应 有机物得氧或失氢, 发生氧化反应 H—CN 注意:与C=C双键不同的是,通常情况下,乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应 一、乙醛1、加成反应 * ⑵ 氧化反应 ①催化氧化 2CH3-C-H + O2 2CH3-C-OH 催化剂 △ O= O= 乙酸 一、乙醛 * ②与银氨溶液的反应 在洁净的试管里加入1 mL2%的AgNO3溶液,然后一边摇动试管,一边逐滴滴入2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止(这时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛,振荡后把试管放在热水中温热。 ????不久可以看到,试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。 Ag++NH3·H2O=AgOH ↓+ NH4+ AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH- +2H2O 或: AgOH+2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2] OH + 2H2O ⑵ 氧化反应 * ② 银镜反应---与银氨溶液的反应 CH3CHO + 2 + 2OH- [ ] Ag(NH3)2 + △ CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 说明: ( 1 )乙醛被氧化 ( 2 )此反应可以用于醛基的检验 水浴 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+ 2Ag ↓ +3NH3+H2O ⑵ 氧化反应 * 1.试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热,不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时,氨水要适量[只能加到AgOH 沉淀刚好消失] 5.实验后,银镜用HNO3浸泡,再用水洗 做银镜反应的注意几个事项 ⑵ 氧化反应 * ③与Cu(OH)2的反应 在试管里加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的CuSO4溶液4~6滴,振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热至沸腾。 可以看到,溶液中有红色沉淀产生。该红色沉淀是Cu2O,它是由反应中生成的Cu(OH)2被乙醛还原产 生的。 ⑵ 氧化反应 * ③乙醛与Cu(OH)2的反应 Cu2++2OH- = Cu(OH)2(新制蓝色絮状) NaOH △ 2Cu(OH)2+CH3CHO CH3COOH+Cu2O+2H2O 该实验可用于检验醛基的存在. 1.Cu(OH)2应现配现用; 2.成功条件:碱性环境(碱过量)、加热. 乙醛能被酸性高锰酸钾溶液氧化吗? 问题 注意 * ⑴分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物 R—CHO ⑵饱和一元醛的通式:CnH2nO ( n≥1) 1、醛类的结构特点和通式 CnH2n+1—CHO 二、醛类 * (1)可以与氢气发生加成(还原)反应 2、醛的化学通性 (2)可以发生氧化反应 醛 银镜反应 被新制的氢氧化铜悬浊液氧化 被氧气氧化 使高锰酸钾酸性溶液褪色 ——生成醇 二、醛类 * (2)醛的氧化反应——氧化为羧酸 RCHO + 2[Ag(NH3)2]+ + 2OH RCOO + NH4+ + 2Ag + 3NH3 + H2O RCHO + 2Cu(OH)2 RCOOH + Cu2O + 2H2O △ (1)醛的加成反应——还原成醇 RCHO H2 催化剂 △ RCH2OH 二、醛类 * -CHO、Ag、Cu2O的物质的量的关系 -CHO----- 2 Ag 1 2
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