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备战高考化学培优专题复习化学反应原理练习题 一、化学反应原理 1． 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼 (N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时， 即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知： 0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反 应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652 kJ 的热量。 1）该反应的热化学方程式为 _________________________________ 。 2）分别取 40 mL 的 0.50 mol/L 盐酸与 0.55 mol/L 氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定 反应过程中所放出的热量可计算中和热。 A 的仪器名称为 ____________________。 （3 ）如图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是 __________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是 _______________。 （4 ）某学生实验记录数据如下： 起始温度 T1 ℃ 终止温度 2 T ℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g/cm 3 ，又知中和后生成溶液的比热容 c ＝ 4.18J/(g ℃·)，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 ΔH＝ ________ ； （5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用 100 mL 0.5 mol/L 盐酸跟 100 mL0.55 mol/L 氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _____(填“相等 ”或 “不相等 ”)，所 求中和热 _______(填 “相等 ”或“不相等 ”)。 【答案】 N2H4(l)＋ 2H2O2(l)=N2 (g)＋ 4H2 O(g) ΔH＝－ 641.63 kJ mol·－ 1 环形玻璃搅拌棒 减少热 量损失 用水冲洗干净温度计，并擦干温度计 － 51.8 kJ/mol 不相等 相等 【解析】 【分析】 【详解】 （1） 0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.652 kJ 的热 量， 1 mol 液态肼放出的热量， 256.652?kJ ×1 = 641.63 kJ 该反应的热化学方程式为 N2H4(l) 0.4 ＋2H2O2(l)=N 2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝－ 641.63 kJ mol·－ 1。故答案为： N2H4(l)＋ 2H2O2(l)=N2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝－ 641.63 kJ mol·－ 1； 2）根据图示可知， A 的仪器名称为环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒； 3）为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，若两个小孔开得过大，会导致散失较多的热量，影响测定结果； 中和反应是放热反应，温度计上的酸与 NaOH溶液反应放热，使温度计读数升高，温度差偏低，但使测得的中和热偏高，所以每次测量后用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度 计；故答案为：减少热量散失；用水将温度计上的液体冲掉，并擦干温度计； （4）第 1 次实验盐酸和 NaOH溶液起始平均温度为 20.05 ℃，反应后温度为： 23.2 ℃，反 应前后温度差为： 3.15 ℃； 2 次实验盐酸和 NaOH溶液起始平均温度为 20.3 ℃，反应前后温度差为： 3.1 ℃； 3 次实验盐酸和 NaOH溶液起始平均温度为 20.55 ℃，反应前后温度差为： 3.05 ℃； 40mL的 0.50mol ·L－ 1 盐酸与 40mL的 0.55mol ·L－1 氢氧化钠溶液的质量和为 m=80mL×1g·cm － 3=80g， c=4.18J/ （g·℃），代入公式 Q=cm△T 得生成 0.05mol 的水放出 热量 Q=4.18J/ （g·℃）× 80g× 3.15+3.1+3.05 ℃=1.036kJ ，即生成 0.02mol 的水放出热 3 量为： 1.036kJ ，所以生成 1mol 的水放出热量为： 1.036kJ × 1mol =- 51.8kJ ·mol － 1， 0.02mol 即该实验测得的中和热△ H= - 51.8kJ ·mol － 1；故答案为： - 51.8kJ ·mol －1； （5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用 100mL 0.50mol·L－ 1 盐酸跟 100mL 0.55mol· L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出的热量偏高，即放出热量不相等； 由于中和热的均是强酸和强碱反应生成 1mol 水时放出的热，与酸碱的用量无关