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备战高考化学培优专题复习化学反应原理练习题及详细答案 一、化学反应原理 1． 为探究 Ag+与 Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验： 已知：相关物质的溶解度（ 20℃） AgCl：1． 5× 10- 4 24 ： 0． 796 g g Ag SO （1）甲同学的实验如下： 序号 操作 现象 将 2 mL 1 mol/ L AgNO3 溶液加 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生 入到 1 mL 1 mol / L FeSO4 溶液中 实验Ⅰ 取上层清液，滴加 KSCN 溶液 溶液变红 注：经检验黑色固体为 Ag ① 白色沉淀的化学式是 _____________ 。 ② 甲同学得出 Ag+ 氧化了 Fe2+的依据是 _______________。 （2）乙同学为探究 Ag+和 Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。 a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。 ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓 Fe24 3 溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小 ( SO ) →回到零点→逆向偏移。 ① a 中甲烧杯里的电极反应式是 ___________。 b 中电压表指针逆向偏移后，银为 _________极（填“正”或“负”）。 ③ 由实验得出 Ag+ 和 Fe2+ 反应的离子方程式是 ___________。（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验： 序号 操作 现象 将 2 mL 2 mol L Fe NO3 ) 3 溶液加入有银镜的试管 实验Ⅲ / ( 银镜消失 中 实验Ⅳ 将 2 mL1 mol/ L Fe2( SO4) 3 溶液加入有银镜的试管中 银镜减少，未消失 实验Ⅴ 将 2 mL 2 mol/ L FeCl3 溶液加入有银镜的试管中 银镜消失 ① 实验Ⅲ ___________ （填“能”或“不能”）证明 Fe3+氧化了 Ag，理由是 _____________ 。 ② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因： _____________。 【答案】 Ag2SO4 有黑色固体（ Ag ）生成，加入 KSCN 溶液后变红 Fe2+－ e- ＝ Fe3+ 负 2 +＋ Ag+ 3+＋ Ag 不能 因为 Fe( NO 溶液呈酸性，酸性条件下 - 也可能氧化 Ag Fe Fe 3) 3 NO3 溶液中存在平衡： + ++ AgCl 比 Ag2SO4 - - Fe3 ＋ Ag Fe2 ＋ Ag ，且 溶解度更小， Cl 比 SO4 2 更有 利于降低 Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大（或促使平衡正向移动，银 镜溶解）。 【解析】 【分析】 【详解】 1）将 2mL 1mol / L AgNO3 溶液加入到 1mL 1mol/ L FeSO4 溶液中发生复分解反应会生成 硫酸银白色沉淀，银离子具有强氧化性会氧化 Fe2+为 Fe3+，银离子被还原为黑色固体金属 单质银；取上层清液，滴加 KSCN溶液溶液变红说明有铁离子生成； ①上述分析可知白色沉淀为硫酸银，它的化学式是 Ag2SO4，故答案为 Ag2SO4；②甲同学得出 Ag+氧化了 Fe2+的依据是实验现象中，银离子被还原为黑色固体金属单质银， 取上层清液，滴加 KSCN溶液溶液变红说明有铁离子生成，故答案为有黑色固体（ Ag）生 成，加入 KSCN溶液后变红； 2）①实验过程中电压表指针偏移，偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银，依据原电池原理可知银做原电池正极，石墨做原电池负极，负极是甲池溶液中亚铁离子失电子发 生氧化反应生成铁离子， a 中甲烧杯里的电极反应式是 Fe2+- e- =Fe3+；故答案为 Fe2+- e-=Fe3+； ②随后向甲烧杯中逐渐加入浓 Fe2（SO4） 3 溶液，和乙池组成原电池，发现电压表指针的变 化依次为，偏移减小→回到零点→逆向偏移，依据电子流向可知乙池中银做原电池负极， 发生的反应为铁离子氧化为银生成亚铁离子；故答案为负； ③由实验现象得出， Ag+和 Fe2+反应生成铁离子和金属银，反应的离子方程式是 Fe2 ++Ag+ Fe3++Ag；故答案为 Fe2++Ag+ Fe3++Ag； 3）①将 2mL 2mol / L Fe（ NO3） 3 溶液加入有银镜的试管中银镜消失，说明银杯氧化，可能是溶液中铁离子的氧化性，也可能是铁离子水解显酸性的溶液中，硝酸根离子在酸溶 液中具有了强氧化性，稀硝酸溶解银，所以实验Ⅲ不能证明 3+ 氧化了 Ag，故答案为不 Fe 能；因为 Fe（ NO3 3 溶液呈酸性，酸性条件下 NO3 - 也可能氧化 Ag； ） ②将 2mL1m