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备战高考化学培优专题复习化学反应速率与化学平衡练习题及详细答案 一、化学反应速率与化学平衡 1． 硫代硫酸钠 (Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症 .硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分 解产生 S 和 SO2 实验 I： Na2S2O3 的制备。工业上可用反应： 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 制得，实验 室模拟该工业过程的装置如图所示： (1)仪器  a 的名称是  _______，仪器  b 的名称是  _______。b  中利用质量分数为  70%? 80%的 H2SO4 溶液与  Na2SO3 固体反应制备  SO2 反应的化学方程式为  _______。 c 中试剂为 _______ (2)实验中要控制  SO2 的生成速率，可以采取的措施有  _______ (写出一条  ) (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的  SO2 不能过量，原因是  _______ 实验Ⅱ：探究 Na2S2O3 与金属阳离子的氧化还原反应。 资料： Fe3++3S2 O32-? Fe(S2O3)33-(紫黑色 ) 装置 试剂 X 实验现象 混合后溶液先变成紫黑色， 30s Fe2(SO4)3 溶液 后几乎变为无色 (4)根据上述实验现象，初步判断最终 Fe3+被 S2O32-还原为 Fe2+，通过 _______(填操作、试剂 和现象 )，进一步证实生成了 Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象： _______ 实验Ⅲ：标定 Na2S2O3 溶液的浓度 (5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分 析天平准确称取基准物质 K2Cr2O7(摩尔质量为 294g?mol-1 )0.5880g。平均分成 3 份，分别放 入 3 个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的 KI 并酸化，发生下列反应： 6I-+Cr2O7 2- +14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配 Na2S2O3 溶液滴定，发生反应 2- - 2- ，三次消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 25.00 mL，则所标定的硫代硫 I2+2S2O3 = 2I + S4O6 酸钠溶液的浓度为 _______mol?L-1 【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 H 2SO4 Na 2SO3 =Na 2SO4 H 2O SO2 硫化钠和碳 酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO2 过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁 氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S2 3 33- 的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但 O ) 3+ 与 S2 32- 氧化还原反应的程度大，导致 3+ 2 32- 2 3 33- (紫黑色 )平衡向逆反应方 Fe O Fe +3S O ? Fe(S O ) 向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600 【解析】 【分析】 【详解】 (1)a 的名称即为分液漏斗， b 的名称即为蒸馏烧瓶； b 中是通过浓硫酸和 Na2SO3 反应生成SO2，所以方程式为： H 2 SO4 Na 2SO3 =Na 2SO4 H 2O SO2 ； c 中是制备硫代硫酸钠的反应， SO2 由装置 b 提供，所以 c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液； (2)从反应速率影响因素分析，控制 2 SO 生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓 度，或者改变反应温度； (3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的 SO，会使溶液酸性增 2 强，对制备产物不利，所以原因是： SO2 过量，溶液显酸性，产物会发生分解； (4)检验 Fe2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有 Fe2+生 成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开 始阶段，生成 Fe(S2O 3 )33 的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最 终溶液几乎变为无色； (5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①6I Cr2O 72 14H =3I 2 2Cr 3 7H 2 O ； ② I 2 2S2 O32 =2I S4O 62 ；反应① I-被氧化成 I2，反应②中第一步所得的 I2 又被还原成 I- ，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的 Cr2 O 72 得电子总数就与消耗的 S2 O32 失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分