备战高考化学压轴题专题铜及其化合物推断题的经典综合题及详细答案.docxVIP

备战高考化学压轴题专题铜及其化合物推断题的经典综合题及详细答案 一、铜及其化合物 1． 周期表中短周期 7 种主族元素 A、 B、C、 D、 E、 F、 G，原子序数依次增大。 A 的原子半径最小， A 和 D、 C 和 F 分别同主族， F 的单质是淡黄色固体， B 所形成的化合物种类最 多， E 的最外层电子数等于其电子层数。 1） F 的离子结构示意图为： ______。 C、 D、E、 F 四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小的是 ________（填微粒符号）； A、 C 元素组成的 10 电子阴离子的电子式 ________， A、 G、 C 元素组成具有漂白性的分子的结构式为 ________。 （2）用电子式表示 B 的简单氢化物的形成过程 ____________________。 （3）写出 E 的单质与 D 的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式 ________。写出铜单 质与 F 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式 ____________。 【答案】 Al3+ 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑ Cu+2HSO4(浓 ) CuSO4+SO2↑ +2H2O 【解析】 【分析】 周期表中短周期 7 种主族元素 A、 B、 C、 D、E、 F、 G，原子序数依次增大。 F 的单质是淡 黄色固体， F 为 S，C 和 F 同主族， C 为 O； B 所形成的化合物种类最多， B 为 C；E 的最外层电子数等于其电子层数， E 为 Al； A 的原子半径最小， A 为 H，A 和 D 同主族， D 为 Na；因为 G 的原子序数比 F(S)的原子序数大，所以 G 为 Cl。 【详解】 由分析可知， A 为 H、 B 为 C、 C 为 O、D 为 Na、E 为 Al、 F 为 S、G 为 Cl。 （1） F 为 S， S2-的结构示意图为： ； C、 D、 E、 F 四种元素所形成的简单离子分 别为 O2-、 Na+、Al3+、S2-，电子层数越多半径越大，当电子层数相同、核外电子数相同时， 核电荷数越大，半径越小，故 C、 D、 E、 F 四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小 的是 Al3+； A 为 H、 C 为 O， A、 C 元素组成的 10 电子阴离子为 OH-， OH-的电子式为 ； A、G、 C 元素组成具有漂白性的分子为 HClO，其结构式为 ； （2） B 的简单氢化物为 CH4 4 ； ，用电子式表示 CH 的形成过程为 （3） E 的单质与 D 的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式为 2Al+2OH- 2 2 - +2H O=2AlO +3H ↑； F 的最高价氧化物的水化物为 H SO ，铜单质与浓硫酸反应的化学方程式 2 2 4 Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+SO2↑ +2H2O 。 2． 已知两种常见金属 A(地壳中含量第二的金属 )、B(红色金属 )分别与两种酸 X、 Y 发生反 应，其转化关系如图所示，其中 D 为红棕色气体。 回答以下问题： （1）反应③的离子反应方程式为 ___； （2） 6.4gB 与过量 X 溶液 (8mol /L 、60mL)充分反应后，生成的还原产物有 C、 D，反应后溶 液中所含 X 为 n mol ，此时溶液中所含 X 的阴离子的物质的量为 ___mol 。 （3）常温下 A 与 Y 的稀溶液能发生反应生成盐 W，关于固体 W 的转化关系如图所示 (无关 物质已略去 )。其中 N 是红棕色的化合物。 ①M 由两种化合物组成，其中含有Ｆ；将Ｍ通入 BaCl2 溶液，实验现象是 ___。 ②若经反应 I 得到 16 g 固体Ｎ，产生的气体 M 恰好被 － 0.3L1mol ·L 1 NaOH 溶液完全吸收得 溶液 1，则反应Ⅳ中发生反应的离子方程式是 ____。 +2- +NO n+0.2 产生白色沉淀 3+ - 2+ 2- 【答案】 SO2 +NO2 +H2O=2H +SO4 2Fe +HSO3 +H2O=2Fe +SO4 +3H+ 【解析】 【分析】 常见金属 A 为地壳中含量第二的金属，确定为 Fe、B 为红色金属确定为 Cu，根据 D 为红棕 色气体，确定 D 为 NO2 3 ， C 为 NO， X 为 HNO ； B 为 Cu，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸 铜，二氧化硫和水；生成的二氧化硫有还原性，可以与 NO2 反应生成硫酸和硝酸，确定 B 为 Cu， Y 为硫酸， F 为 SO2 4 3 ） A（ Fe）与 Y（硫酸）的稀溶液反应生成硫 ， G 为 CuSO ；（ 酸亚铁和氢气，确定 W 为 FeSO Fe2O3+SO2↑ +SO3↑，气体 M 为 SO2