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备战高考化学培优 ( 含解析 ) 之镁及其化合物及答案 一、镁及其化合物 1． A、 B、 C、 D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下 图所示 ( 反应条件及其他物质已经略去 ) ： （1）若 A 是一种金属， C 是淡黄色固体， C 的阴阳离子个数比为 _______； （2）若 A 为淡黄色固体单质，写出 D 的浓溶液与铜反应的化学方程式 _______； 3）若 A 是化合物， C 是红棕色气体，则 A 的化学式为 _____； C 转化为 D 的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为 _____。 （4）若 A 为黑色固体单质， C 是空气中的主要温室气体。 应的化学方程 式 ______。  C 还可以转化为  A ，写出该反 【答案】 1:2 2H2SO4(浓 )+Cu CuSO4 +SO2↑ +2H2O NH3 1:2 CO2+2Mg 2MgO+C 【解析】 【分析】 （1）若 A 为活泼金属元素的单质， C 是淡黄色固体，应为 Na2O2，再结合物质构成作答； 2）常温下 A 为淡黄色固体单质，即说明A 是 S，则 B 是 SO2， C 是 SO3， D 是硫酸； 3）若 C是红棕色气体，应为 NO2，则 D 为 HNO3，B 为 NO， A 为 NH3； （4）若 A 为黑色固体单质， C 是空气中的主要温室气体，则为 CO2,C 还可以转化为 A，则 推知 A 为 C， B 为 CO， D 为 H2CO3，据此分析作答。 【详解】 根据上述分析可知， 1） C 为 Na2O2，因 1 mol Na2O2 中含 2 mol Na +和 1 mol 过氧根离子，则其阴阳离子个数比为 1： 2， 故答案为 1 ：2； 2） D 是硫酸， D 的浓溶液与铜反应的化学方程式为： 2H SO (浓 )+Cu CuSO +SO ↑ +2H O， 2 4 4 2 2 故答案为 2H2 SO4 ( )+Cu CuSO4+SO2 ↑ +2H2O ； 浓 （3） C 为 NO2 3 ， C 转化为 D 的方程式为 22 3 ， D 为 HNO 3NO +H O=2HNO +NO，由方程式可知 氧化剂与还原剂均为 NO2 ，其质量比等于对应的 2 1： 2， NO 物质的量之比，为 故答案为 NH3； 1：2； （4） A 为 C， C 为 CO2,C 可以与镁粉反应转化为 A ，其化学方程式为： CO +2Mg 2MgO+C， 2 故答案为 CO2+2Mg 2MgO+C。 2．A、 B、 C、 D、 E、 F 的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知： A、 C、 F 三种原子最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两 皆能反应，均生成盐和水； D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 4； E 元素原子次 外层电子数比最外层电子数多 3。 1）写出下列元素的符号： A________， B________，E________。 （2）把 B 的单质 (片状 )放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是 _________________，反 应的化学方程式是 _______________________。 （3） A、 C 两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 ____________。 【答案】 Na Mg P 产生气体 ，溶液变红 Mg＋2H2O Mg(OH) 2＋ H2↑ Al(OH)3＋ OH－ ===AlO ＋ 2H2O 【解析】试题分析：本题需要通过原子核外电子排布和相关化合物的性质推断六种元素， 考查考生对原子核外电子排布的熟悉情况、考查基本实验现象、化学反应方程式、离子方程式等基础知识，考查考生对原子结构知识的综合运用能力及对试题的分析理解能力。 解析：（  1） D  元素原子的最外层电子数比次外层电子数少  4，所以  D 次外层电子数为  8， 最外层电子数为  4，D  是  Si 元素，同理  E 为  P 元素。由此可知，这六种电子层数相同的元 素均含有  3 个电子层，既都属于第三周期元素。  “A、 C、 F 三种元素的最高价氧化物的水化 物之间两两皆能反应生成盐和水  ”，其中有一种必属于两性氢氧化物，为  Al(OH)  3，所以与 Al(OH) 3 反应的碱只能是 NaOH ，既 A 为 Na、 C 为 Al ， A 、 C 最外层电子之和为 4，则 F 最 外层电子数为 7 ，是 Cl 元素。 A 与 C 中间的元素只能是 Mg 。正确答案： Na、 Mg 、 P。 （2） Mg 在沸水中发生反应 Mg+2H 2O Mg(OH) 2+