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备战高考化学培优 ( 含解析 ) 之镁及其化合物含答案解析 一、镁及其化合物 1． 下图中 A-J分别代表相关反应中的一种物质，已知 A 分解得到等物质的量的 B、 C、D， 已知 B、D 为常温下气态化合物， C 为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。 请填写以下空白： 1） A 的化学式 _____________B 的电子式 _______________。 2）写出下列反应的化学方程式： D＋ G→ H_____________________________。 B+镁 → E + F 。 3）写出 A + NaOH →D的离子方程式 _________________________________ 。 【答案】 (1) NH4HCO3 (2) 4NH +5O 4NO + 6H O CO + 2Mg === 2MgO+C 3 2 2 2 + -- 2- +2H2O (3) NH4 + HCO3 +2OH= NH3+CO3 【解析】 【分析】 已知 A 与碱反应生成气体化合物，则 A 含有铵根离子； A 加热分解生成等物质的量的 2 种 气体和 1 种液体，液体与过氧化钠反应则为水，可确定 A 为碳酸氢铵， D 为氨气， C 为 水， B 为二氧化碳；二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳； 【详解】 （1）分析可知， A 为碳酸氢铵，化学式为： NH4HCO3； B 为二氧化碳，其电子式为： ； （2） D 与 G 分别为氨气、氧气，在一定条件下反应生成一氧化氮和水，方程式为： 4NH3+5O2 4NO+6H2O；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，方程式为： CO2+ 点燃 2Mg 2MgO+C； （3 ）碳酸氢钠与 NaOH 反应生成氨气、水和碳酸钠，其反应的离子方程式为： NH4+ + - - 2- +2H2O； HCO3 +2OH = NH3 +CO3 2． 实验室中有 6 瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、 氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步 骤即可鉴别它们。请填写下列空白： (1) 各取适量固体于 6 支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他 5 支明 显不同，此试管中的现象是 ________________________ ， 据此现象鉴别出的一种物质是 __________。 (2) 分别将所剩 5 种溶液依次编号为 A、B、 C、 D、 E，然后进行两两混合。观察到 C 没有出 现任何现象； D 分别和 A、 B、E 混合时均产生了白色沉淀； B 和 E 混合时既有白色沉淀产 生，又有无色气体放出。据此可推断出： ①A、 C、 D三种物质的化学式依次是 ________________。 ②B、 E 两者中有一种可与 A 反应，它与足量 A 反应的离子方程式为 __________________ 。 ③在两两混合时，能最终确定 B、 E 成分的实验现象及结论是 _____________________ 。 (3) 上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为 ________，其溶液显酸 性的原因是 ___________________ 。 【答案】白色固体不溶于水 2- ＋ ===H2O＋ CO2↑B、 E 两溶 Mg(OH)2NaHSO4、KCl 、 BaCl2CO3 ＋2H ＋ ＋ 2- 液，与 A 溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝NaHSONaHSO===Na ＋ H ＋ SO ， 4 4 4 ＋ 所产生的 H 抑制水的电离 【分析】 只有氢氧化镁不溶于水； 剩余 5 种物质中 ,KCl 与其它 4 种物质均不反应，氯化钡与纯碱、硫酸铝、硫酸氢钠均反应生成白色沉淀，纯碱与硫酸铝发生相互促进水解反应生成沉淀和气体； 只有硫酸氢钠电离显酸性，抑制水的电离。 【详解】 (1) 各取适量固体于 6 支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他 5 支明 显不同，此支试管中的现象是物质难溶于水，据此现象鉴别出的一种物质是 Mg(OH)2， 因此，本题正确答案是： 白色固体不溶于水； Mg(OH)2； (2) 将所剩 5 种溶液依次编号为 A 、 B、 C、 D、 E，然后进行两两混合。观察到 C 没有出现 任何现象，可以知道 C 为 KCl ； D 分别和 A 、 B、 E 混合时均产生了白色沉淀，可以知道 D 为 BaCl 2； B 和 E 混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出， B、 E 为纯碱、硫酸铝中 的一种，则 A 为 NaHSO4。 ① A 、 C 、 D 三种物质的化学式依次是 4 2 NaHSO、 KCl、