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备战高考化学培优专题复习化学反应原理练习题附答案 一、化学反应原理 1． 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组设计如图所示的实验装置 ( 夹持装置略 ) ，采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧的含量。 实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定 a.用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。 b. 向烧瓶中加入 200mL 水样。 c. 向烧瓶中依次迅速加入 1mLMnSO 4 无氧溶液 ( 过量 ) 和 2mL 碱性 KI 无氧溶液 ( 过量 ) ， 开启搅拌器，反应生成 MnO(OH) 2 ，实现氧的固定。 Ⅱ .酸化、滴定 d. 搅拌，并向烧瓶中加入 2mL 硫酸无氧溶液至 MnO(OH) 2 被 I 还原为 Mn 2 ，溶液为中 性或弱酸性。 e.在暗处静置 5min 后，取一定量溶液，用 Na 2S2O 3 标准溶液滴定生成的 I 2 2S2O32 I 2 2I S4O 62 ，记录数据。 f. g. 处理数据 ( 忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化 ) 。 回答下列问题： 1 2 3 4 5  配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中的氧气的简单操作为 ________。 取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 ________。 “步骤 c”中 “搅拌 ”的作用是 ________。 “氧的固定 ”中发生主要反应的化学方程式为 ________。 “步骤 f ”为 ________。 “步骤 e”中，用 amol/LNa 2S2O3 标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象 为________；若 200mL 水样经处理后，共消耗 Na2S2 O 3 标准溶液的体积为 bmL，则水样中 溶解氧的含量为 ________ ( 用含字母的式子表示 )mg/L 。 7 “步骤 d”中加入硫酸溶液反应后，若溶液 pH 过低，滴定时会产生明显的误差，写出产 生此误差的原因 ( 用离子方程式表示，至少写出 2 个 ) ： ________。 【答案】将溶剂水煮沸后冷却 使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 使 溶液混合均匀，快速完成反应 O 2 2Mn(OH) 2 2MnO(OH) 2 重复步骤 e 中的滴定 操作 2～3次 当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好褪去且半分钟内不复色 40ab 2H S2O23 S SO2 H 2 O ， SO2 I 2 2H 2O 4H SO24 2I ； 4H 4I O2 2I 2 2H 2O 【解析】 【详解】 1）溶液中氧气溶解度不大，且随温度升高溶解度减小，所以配制以上无氧溶液时需要通过煮沸溶剂后冷却，把溶剂水中溶解的氧气赶出得到； 故答案为：将溶剂水煮沸后冷却； 2）取水样时扰动水体表面，这样操作会使氧气溶解度减小，为此，取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差； 故答案为：使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差； 3）操作步骤中搅拌的作用是使溶液混合均匀，快速完成反应；故答案为：使溶液混合均匀，快速完成反应； （4） “氧的固定 ”中发生反应的化学方程式为： O 2 2Mn(OH) 2 2MnO(OH) 2 ； 故答案为： O 2 2Mn(OH) 2 2MnO(OH) 2 ； 5）为减少实验过程中的误差，滴定实验应重复进行滴定实验测定数值，取几次的平均值计算，步骤 f 为重复步骤 e 的操作 2~3 次； 故答案为：重复步骤 e 的操作 2~3 次； （6）用 Na 2S2 O3 标准溶液滴定生成的 I 2 ，发生反应 2S2O 32 I2 S4O 62 2I ，以淀粉 作指示剂，随硫代硫酸钠溶液滴入，滴定过程中滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分 钟不变说明反应达到终点；若 200mL 水样经处理后，共消耗 Na2 2 3 标准溶液的体积为 S O bmL，实验过程中依次发生的反应为 2Mn 2 O2 4OH 2MnO(OH) 2 ， MnO(OH) 2 2I 4H Mn 2 I 2 3H 2 O ， 2S2 O 32 I 2 S4O 62 2I ，得到定量关 系为： O 2～2MnO(OH) 2 ～ 2I 2～4S2O 23 ， 1 4 n （ O2） b 10 3 L amol L 1 n（ O2） =0.00025abmol ，质量为 0.00025abmol 32g / mol 0.008abg 8abmg ， 8abmg 氧气浓度 40abmg / L ； 0.2L 故答案为：当滴入最后一滴时，溶液蓝色刚好褪去且半分钟内不复色； 40ab； 硫代硫