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备战高考化学培优专题复习化学反应原理练习题及答案 一、化学反应原理 1． 水合肼 (N 2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为 CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=NH4·H2O+Na2CO3+NaCl。 实验 1：制备 NaClO 溶液 (己知： 3NaClO 2NaCl+NaClO3)。 1）图甲装置 Ⅰ 中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________ 。 （2）用 NaOH 固体配制溶质质量分数为 30%的 NaOH 溶液时，所需玻璃仪器有 _______________。 3）图甲装置 Ⅱ 中用冰水浴控制温度的目的是 ________________________ 。 实验 2：制取水合肼 （4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分 N H ·H 2 O 会参与 A 中反应并产生大量氮气， 2 4 降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为 __________________。 充分反应 后，蒸馏 A 中溶液即可得到水合肼的粗产品。 实验 3：测定馏分中水合肼的含量 （5）称取馏分 3.0g，加入适量 NaHCO3 固体 (滴定过程中，调节溶液的 pH 保持在 6.5 左 右)，加水配成 250mL 溶液，移出 25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加 2~3 滴淀粉溶液。用 -1 的碘的标准溶液滴定。 (已知 ： N2 4 2 22 2 0.15mol L· H ·H O+2I =N ↑ +4HI+H O) ① 滴定操作中若不加入适量 NaHCO3 固体，则测量结果会 ___________“偏大 ”“偏小 ”“无影 响”)。 ② 下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 ___________(填字母 )。 a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡 c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液 ③ 实验测得消耗  I2 溶液的平均值为  20.00mL，馏分中水合肼  (N2 H4·H2O)的质量分数为 ___________________ 。 【答案】  MnO2+4H++Cl-  Mn 2++Cl2↑ +2H2O  量筒、烧杯、玻璃棒  防止  NaClO 分解，影 响水合肼的产率 N2H4·H2O+2NaClO=N2↑ +3H2O+2NaCl 偏大 d 25% 【解析】试题分析：由图可知，装置 I 由二氧化锰和浓盐酸制备氯气；装置 II 由氯气和氢 氧化钠溶液制备次氯酸钠；装置 III 是尾气处理装置；图乙中的由 CO(NH2 )2 与 NaOH、NaClO 反应制备水合肼。 实验 1：制备 NaClO 溶液 (己知： 3NaClO 2NaCl+NaClO3)。 （1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为 MnO 2+4H++Cl- Mn 2++Cl2↑ +2H2O。 （2）用 NaOH 固体配制溶质质量分数为 30%的 NaOH 溶液时，所需玻璃仪器有量筒、烧 杯、玻璃棒 。 （3） 由题中信息 ( 己知： 3NaClO 2NaCl+NaClO3 )可知，图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度 的目的是防止 NaClO 分解，影响水合肼的产率 。 实验 2：制取水合肼 （4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分 N2 4 2 O 会参与 A 中反应并产生大量氮气， H ·H 降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为 N2H4·H2O+2NaClO=N2↑ +3H2O+2NaCl。充分反应后，蒸馏 A 中溶液即可得到水合肼的粗产 品。 实验 3：测定馏分中水合肼的含量 （5）称取馏分 3.0g，加入适量 NaHCO3 固体 (滴定过程中，调节溶液的 pH 保持在 6.5 左 右)，加水配成 250mL 溶液，移出 25.00mL 置于锥形瓶中，并滴加 2~3 滴淀粉溶液。用 -1 (已知： N2H4·H2O+2I2=N2↑ +4HI+H2O) 0.15mol L· 的碘的标准溶液滴定。 ①水合肼 (N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，滴定操作中若不加入适量 NaHCO3 固体控 制溶液的 pH，则碘会在碱性条件下发生歧化反应而消耗较多的碘，所以测量结果会偏大 。 ②下列实验操作： a.锥形瓶清洗干净后未干燥，不影响测定结果； b.滴定前，滴定管内无气 泡，滴定后有气泡，则标准液的体积读数偏小； c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视，则 标准液的体积读数偏小； d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液，则标准液会被残留 的水稀释，从而消耗标准液的体积偏大。综上所述，能导致馏分中水合肼的含量测定结