备战高考化学压轴题专题镁及其化合物的经典推断题综合题含答案一.docxVIP

备战高考化学压轴题专题镁及其化合物的经典推断题综合题含答案 (1) 一、镁及其化合物 1． 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是 MgO（占 40%），还有 CaO、 MnO 、 Fe2O3、 FeO、 Al2O3、 SiO2 等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。 从硼镁泥中提取 MgSO4 ·7H2 O 的流程如下： 根据题意回答下列问题： (1)实验中需用 1mol/L 的硫酸 80mL，若用 98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需 要的玻璃仪器有 _________。 (2)滤渣的主要成份除含有 Fe(OH) 、Al(OH) 、 MnO 外，还有 _________。 3 3 2 (3)加入的 NaClO 可与 Mn 2+反应产生 MnO 2 沉淀，该反应的离子方程式 _________。在调节 pH=5-6 之前，还有一种离子也会被 NaClO 氧化，该反应的离子方程式为 ________________。 (4)如何检验滤液中 Fe3+是否被除尽，简述检验方法 _________。 (5)已知 MgSO4、 CaSO4 的溶解度如下表： 温度（℃） 40 50 60 70 MgSO 30.9 33.4 35.6 36.9 4 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “除钙 ”是将 MgSO4 和 CaSO4 混合溶液中的 CaSO4 除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 _________、 _________。 (6)如果提供的硼镁泥共 100 g，得到的 MgSO ·7H O 196.8 g，则 MgSO ·7H O 的产率为 4 2 4 2 _________。 【答案】烧杯、 100mL 的容量瓶、胶头滴管 SiO2 Mn2++ ClO-+ H2O → MnO2↓ + 2H++ Cl- 2+-+3+ - 2Fe + ClO+ 2H → 2Fe + Cl+ H2O 取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变 红色，说明滤液中不含 Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含 Fe3+。 蒸发浓缩 趁热过滤 80% 【解析】 【详解】 （1）配制溶液时还需要的玻璃仪器有烧杯、 100mL 的容量瓶、胶头滴管， （2）由于 pH=5-6 溶液呈酸性，所以滤渣中还有二氧化硅。 （3） Mn 2+与 ClO-反应生成了 MnO2 沉淀 H+和 Cl-。 Fe2+在酸性条件下被 ClO-氧化为 Fe3+、 Cl-和 H2O。 （4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含 Fe3+； 如果溶液变红色，说明滤液中含 Fe3+。 5）观察图表可以知道两种物质随着温度的升高溶解度一种增大一种减小，可以利用溶解度的不同来分离。 （6）根据元素守恒可以计算出硼镁泥中镁的质量，在计算出 196.8 g MgSO4·7H2 O 中镁的质 量就可以计算出其产率了。 2． 镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析。镁铝 合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下： 试回答下列问题： （ 1）在镁铝合金中加入 NaOH 溶液，写出反应的化学反应方程式 ，固体 B 的化学 式 。 （2）操作 Ⅱ 包含的实验步骤有：蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。 （3）操作 Ⅱ 中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 。 （4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为 9.00 g，得到固体 A 的质量为 4.95 g，硫酸铝 晶体的质量为 49.95 g（假设每一步的转化率均为 100%，合金废料中不含溶于碱的杂 质）。计算得硫酸铝晶体的化学式为 。 （5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段： 323K-523K， 553K- 687K，1043K 以上不再失重，其热分解的 TG 曲线见下图 , 已知： 。 根据图示数据计算确定每步分解的产物，写出第一阶段分解产物的化学式 ，第三阶段反 应化学方程式 。 【答案】（ 1） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 2） Al(OH)3（3）冷却结晶 （4）过滤减少晶体的溶解（ 5）洗去晶体表面杂质（ 6）有利于晶体的干燥（ 7） Al2(SO4)3·18H2O（ 8） Al (SO ) ·3H O （9） Al (SO ) 3 Al O +3SO↑ 2 4 3 2 2 4 2 3 【解析】 【分析】 向镁铝合金中加入足量氢氧化钠溶液，发生反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，镁不 反应，固体 A 为 Mg，采用过滤的方法进行分离，向