定量分析化学：第六节酸碱滴定法的应用.ppt

二、滴定曲线 （一）强酸碱滴定曲线的计算 加入滴定剂体积为 19.98 ml时: (离化学计量点差约半滴)  [OH-] =( 0.1000 ? 0.02 ) / ( 20.00+20.02 ) 强碱滴定强酸滴定曲线的讨论： (二)、一元弱酸、碱的滴定 b. 化学计量点前 总结：影响滴定曲线突跃范围的因素 b．滴定剂和被测物浓度对突跃范围的影响 (三). 多元酸的滴定 (c·Ka10-8 ) (四). 混合酸的滴定 多元酸的滴定条件 三、终点误差 例如：0.1000mol.L NaOH 溶液滴定浓度为0.1000mol.L 体积 为20.00 ml的HAC 溶液，应以何为指示剂，若以酚酞为指示剂，终点误差是多少？ 第六节酸碱滴定法的应用 b.碱标准溶液 NaOH 特点：便宜 二、酸碱滴定法的应用 b. 间接滴定法 （2）克氏(Kjeldahl)定氮法 （3）甲醛法 （4）硅含量的测定（见89页） （5）. 硼酸的测定 酸碱滴定法的应用 二、铵盐的测定 2、克氏(Kjeldahl)定氮法 3、甲醛法 三. 硅含量的测定 四. 硼酸的测定 V1V2 : NaOH Na2CO3 V1=V2 : Na2CO3 V1V2 : Na2CO3 NaHCO3 V1=0 NaHCO3 V2=0 NaOH NaOH ,Na2CO3 ,NaHCO3,? 能否直接滴定, 有几个突跃? H2CO3 = H+ + HCO3 - pKa1=6.38 HCO3 - = H+ + CO3 2- pKa2=10.25 混合碱的测定（双指示剂法） 1、蒸馏法 将铵盐试液置于蒸馏瓶中，加入过量浓NaOH溶液进行蒸馏，用过量的H３BO３(或H2SO4)溶液吸收蒸发出的NH３： NH4+＋ OH- = NH3 ＋ H2O NH３＋ H３BO３ = NH＋４＋ H2BO３- 用HCl标准溶液滴定反应生物的H2BO３- ， H＋ ＋ H2BO３- = H３BO３ 终点时的 pH=5，选用甲基红作指示剂。 氨基酸、蛋白质、生物碱中的氮常用克氏法测定。 将适量浓硫酸加入试样中加热，使C、H转化为CO２和H2O。 N元素在铜盐或汞盐催化下生成NH４＋，消化分解后的溶液中加入过量NaOH溶液，再用蒸馏法测定NH３。 CmHnN CO2? + H2O + NH4+ H2SO4, K2SO4 CuSO4 ———————— 反应式： 6HCHO+4NH4+ =(CH2)６N４H+ ＋3H + ＋6H2O 利用NaOH标准溶液滴定反应生成的 4 个H＋ 。 六次甲基四胺（CH２)６N４是一种极弱有机碱，应选用酚酞作指示剂。 a:b==4:4 a:b==1:1 试样处理过程： 滴定生成的强酸 HF； SiO2 ---→ K2SiO3 ---→ K2SiF6↓ ---→ 4HF KOH 6HF 热H2O 硼酸是极弱酸(pKa=9.24)不能用标准碱直接滴定，但能与多元醇作用生成酸性较强的配合酸(pKa=4.26)，可用标准碱溶液直接滴定，化学计量点的pH值在9左右。用酚酞等碱性指示剂指示终点。 例： 称取混合碱(Na2CO3和NaOH或Na2CO3和NaHCO3的混合物)试样 1.200g，溶于水，用0.5000mol·L-1HCL滴定至酚酞褪色，用 去30.00mL。然后加入甲基橙，继续滴加HCL溶液至现橙色， 又用去5.00mL。试样中含有何种组分？其质量分数各为多少? 解： NaOH + HCL = NaCl + H2O Na2CO3 + HCL = NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCL = NaCl + H2CO3 V1V2 NaOH + Na2CO3 V1V2 NaHCO3 + Na2CO3