第二节研究物质性质的方法和程序1教案.docx

第二节研究物质性质的方法和程序（预案）（第一课时） :-基础点击 1.研究物质性质的基本方法有观察、实验、分类、比较等方法。 2?钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固体 银白色 较小（可用刀切割） 较小（比水小） 较低 3?钠的化学性质 （1）钠与水反应（水中先滴入酚酞） 现象 原因 浮：钠浮在水面上 钠的密度比水小 熔：钠迅速融化成一个闪亮的小球 钠的熔点低，该反应放热 游：钠在水面上四处游动 钠与水剧烈反应，产生气体使钠球受力不平 衡 响：反应时听到嘶嘶的响声 钠与水反应产生氢气与空气中的氧气反应产 生爆鸣 红：反应后滴有酚酞的水变红 钠与水反应产生了碱 钠与水反应的化学方程式： 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2f （2）钠与氧气的反应 实验内容 实验现象 结论（用反应方程式表示） 钠在空气中放置 ［银白色切面迅速变暗 4Na+O 2==2Na 2O 在空气中加热金属钠 钠先融化成一个闪亮的小球，后燃 烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固 体 2Na+O 2 △ 2Na 2O2 （3）钠的保存：金属钠放置在空气中，会迅速被氧化成氧化钠，失去金属光泽，为了隔绝 空气，通常把金属钠保存在煤迪里^_ （4）钠的用途：金属钠具有重要的用途。钠和钾的合金可做原子反应堆的导热齐購高压钠 灯发出的黄光射程远、透雾性强，常用作路灯。金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的 冶炼。 4?钠的氧化物的性质 名称 氧化钠 过氧化钠 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 化学式 Na2O Na2O2 氧的价态 —2价 —1价 生成条件 常温 加热 热稳定性 不稳定（加热时被空气中 的氧气氧化成 Na2O2） 稳定 与水反应 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH + O2 与二氧化碳反应 Na2O+CO 2==Na2CO 3 2Na2O 2+2CO 2==2Na2CO 3+O2 用途 强氧化剂、漂白剂、供养剂 1、 下面关于钠的描述不正确的是（ B ） A、 钠是电和热的良导体 B、 钠在空气中燃烧生成氧化钠 C、 钠与硫化合时可以发生爆炸 D、 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 2、 下列各项中属于保存钠的正确方法是（ D ） A、放在棕色瓶中 B、放在细沙中 C、放在水中 D、放在煤油中 3、 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出又有气体逸出的是 A、BaCl2溶液 B、K2SO4溶液 C、FeCl3溶液 4、 金属钠长期置于空气中，最后形成的物质是下列物质中的（ A、Na2O2 B、Na2O2 5、 2.3克金属钠在干燥的空气中与氧气反应，可得 学成分为 （C A、只有 Na2O2 6、当钠着火时， A、水 B ） B、只有Na2。 应选用的灭火剂是（ 、泡沫灭火器 C C、NaOH 3.5克固体, C、Na2O2 和 Na2O C ） 、砂土 D 、煤油 7、 A C D 9、 A C （C ） NH4NO3溶液 ） D、Na2CO3 据此可判断其产物的化 D、无法确定 将一小块钠投入盛有 5mL饱和的澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象（ 钠熔成小球在液面上到处游动 有气体生成 溶液中有银白色金属析出 溶液变浑浊 下列各组物质中，反应生成碱和氧气的是（ CD 钠与水 B 、氧化钠与水 C 、过氧化钠与水 D 向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述（ 溶液为紫色 B 、最后溶液变为蓝色 最后溶液退色 D 、有气泡产生 、过氧化钠与二氧化 CD) 10、 将2.3g放入100g水中，所得溶液的质量分数是（ D） A、等于2.3 % B 、等于4% C 、大于2.3 %小于4% 11.取一只试管加入10mL水和8mL煤油，将黄豆大小的钠块放入试管中， 钠在下落到煤油和水的界面处，与水反应产生气泡，使钠块上浮，当附着在钠块表面的 气泡消失后，钠块又下沉到煤油与水的界面处重新与水反应，重复发生上述现象，直到 钠块完全反应。 、大于4 % 可能的现象是: 12.将一小块钠投入到硫酸铜溶液中， 现象是：钠浮在水面上，迅速融化成一个闪亮的小球， 小球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，溶液变浑浊。 反应的化学方程式为： 2Na+CuSO+2H2O==Cu（OH） 2J +Na2SO4+H2f 13.有人设计了如图所示的实验装置， 目的是做钠与水反应的实验并证明： ①②钠的物理 性质；②钠与水反应的产物是什么？ （1） 当进行适当操作时还需要的仪器是 小试管和酒精灯 (2) 操作方法是将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产 生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃小试管中的气体。 实验现象是钠浮在水面上，迅速融化成一个闪亮的小球，小球在水面上四处游动