氯、溴、碘及其化合物.pdf

第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第 1 课时 氯气的生产原理 一、海水中的化学资源 1．海水中蕴含的元素有 ______ 多种， 它是一个巨大的宝藏， 期待着人们的开发和利用。 2．海水中的氯化物主要为 ______ ，其次是 ________ 、________和________ 。 3．地球上 99% 以上的溴蕴藏在大海中，海水中 ______ 的总储量高达 1 ×1014t ，______ 被称为“海洋元素”。此外，海水中还含有丰富的 ______ 元素。据估计，海水中 ______ 的总 量可达 8 ×1010t 。 二、氯气的生产原理 1．氯碱工业：以 ______________ 为基础制取氯气等产品的工业。 2．氯气生产的化学原理 (1) 电解装置和现象 (2) 电解产物的验证 实验操作 实验现象 实验结论 试管移近酒精灯以后，发出 与电源负极相连的铁棒上产生 __________________________ ________ 与电源正极相连的石墨棒上产生 湿润的淀粉碘化钾试纸 ________ ________ 溶液颜色 ________ 左管溶液中有 ________ 产生 (3) 电解原理 电解饱和食盐水的化学方程式为 ________________________________ 。 3．氯气的实验室制法 (1) 反应原理： 1774 年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿 (主要成分是 __________) 时，把 ________ 与软锰矿混合在一起 ________ ，发现有黄绿色气体生成，反应为 4HCl( 浓 ) ＋ △ 2 2 2 2 MnO =====MnCl ＋Cl ↑＋2H O 。 (2)实验室制取氯气是采用固体和液体混合加热制气体的装置，主要有气体 ______ 装置、 ______ 装置和 ____________ 装置三部分。 (3)收集方法：向 ____排空气法或排 ____________ 法。 (4)净化方法：用 __________ 除去 HCl ，再用 ________ 除去水蒸气。 (5)尾气吸收：用 ________________ 吸收。 (6)注意事项： ①必须用 ________ ，MnO 2 与稀盐酸不反应。 ②实验结束后， 先使反应停止并排出残留的 Cl 2 ，再拆卸装置， 避免残留气体污染空气。 知识点 1 海水中的化学资源 1．下列说法不正确的是 ( ) A ．海水中蕴含的元素有 80 多种，是一个巨大的宝藏 B．海水中氯化物的含量最高 C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等 D．海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素 知识点 2 氯气的生产原理 2．实验室用下列两种方法制氯气： ①用含 HCl 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO 2 反应； ② 用 87 g MnO 2 与足量浓盐酸反应。所得的氯气的量