金刚石、石墨和C60 碳和碳的氧化物教学PPT课件.ppt

单质碳的化学性质 第六单元碳和碳的氧化物课题一金刚石石墨C60 碳的化学性质 稳定性 可燃性 还原性 用途 还原反应 还原性 常温下，碳的化学性质不活泼。 1.碳的稳定性 在温度升高的情况下，碳能跟很多物质发生化学反应。 2.碳跟氧气的反应（可燃性） CO2 C + O2 点燃 （充分燃烧） 2CO 2C + O2 点燃 （不充分燃烧） 3.碳跟某些氧化物的反应（还原性） 1.火焰上罩网罩的作用是什么？ 因为木炭与氧化铜反应的温度要求较高， 用网罩使火焰集中，提高温度。 2.实验结束时，为什么要先从石灰水中 取出导气管再熄灭酒精灯？ 防止石灰水倒吸入热的试管使试管炸裂。 注意： 3.反应的现象 （1）试管粉末中有红色的物质出现； （2）澄清的石灰水变浑浊。 2Cu + 2CuO + C 高温 CO2↑ 2、还原性:(与某些氧化物反应) 失氧 还原性 冶炼金属 （还原反应） 2Cu + 2CuO + C 高温 CO2↑ 得氧 含氧化合物中的氧被夺去的反应，叫还原反应。 木炭使氧化铜还原成铜，其具有还原性。 4Fe + 2Fe2O3 + 3C 高温 3CO2↑ 碳和二氧化碳在高温下反应 CO2+C====2CO 高温