晶体结构与性质 晶胞计算复习 教学PPT课件.ppt

选修三 第三章晶体结构与性质 晶胞计算复习课 学习目标 1.会计算晶胞中的粒子数 2.熟知常见晶胞模型，能结合数学几何思想解决化学问题 （一）　晶胞中微粒个数的计算，求化学式 （三）　晶体的密度及微粒间距离的计算 高考常见题型 （二）　确定配位数 常见晶体模型 　　晶胞一般是平行六面体，整块晶体可看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。 晶胞 描述晶体结构的基本单元 简单立方 体心立方 面心立方 三种典型立方晶体结构 体心立方堆积（钾型） K、Na、Fe 面心立方最密堆积（铜型） Cu、Ag、Au Cl－ Na+ F- Ca2+ 知识储备：熟记几种常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目。 A.NaCl(含4个Na＋，4个Cl－) B.干冰(含4个CO2) C.CaF2(含4个Ca2＋，8个F－) D.金刚石(含8个C) E.体心立方(含2个原子) F.面心立方(含4个原子) 晶胞参数的有关计算 1）利用晶胞参数可计算晶胞体积(V)，根据摩尔质量(M)、晶胞中粒子数(N)和阿伏伽德罗常数为NA，可计算晶体的密度r ： 2）已知棱长为a，求某线段。晶胞中各线段间的关系： 面对角线= 体对角线= NM / NA （ V） 3)两个换算单位： 1nm=10-7cm 1pm=10-10cm 小组讨论并展示：各组任务如下 8组练习1(1)(2) 9组练习1(3)(4) 5组练习2 6组练习3、4、5 4组练习6 7组练习7 2组练习8 1组练习9 各组展示在指定位置并讲解 探究思考1.根据示意图计算晶胞中的微粒数或化学式 (1)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为____，该功能陶瓷的化学式为____。 2 BN (2)某化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是______。 2∶1 (3)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为____，该材料的化学式为______。 12 M3C60 (4)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为____。 12 2 1 拓展1、 2、如图所示为二维平面晶体示意图，表示化学式为AX3的是________。 √ 拓展2、 探究思考2.根据晶胞结构示意图，计算晶胞的边长或密度。 练习3、Cu单质的晶体的晶胞结构如下图。若Cu原子的半径是r cm，则Cu单质的密度的计算公式是 g/cm3 （用NA表示阿伏伽德罗常数） 练习4、Cu单质的晶体的晶胞结构如下图。若Cu原子的半径是r nm，则Cu单质的密度的计算公式是 g/cm3 （用NA表示阿伏伽德罗常数） 练习5、Cu单质的晶体的晶胞结构如下图。若Cu原子的半径是r pm，则Cu单质的密度的计算公式是 g/cm3 （用NA表示阿伏伽德罗常数） 练习6、已知铜晶胞是面心立方晶胞，其晶胞特征如图所示。 若已知该晶体的密度为a g/cm3，NA代表阿伏加德罗常数，相对原子质量为64 ，请回答： ①晶胞中铜原子的配位数为______， ②该晶体的边长为___________， 铜原子半径为________（用字母表示）。 练习7、已知：金属铁的密度为 b g·cm-3。求： ①晶胞中铁原子的配位数为______， ②该晶体的边长为___________， 铁原子半径为________（用字母表示）。 练习8、某铁的化合物晶胞结构如下图， 该化合物化学式___________ 若该晶体的密度是ρg·cm－3，则两个最近 的Fe原子间的距离为________________cm。 （阿伏加德罗常数用NA表示）