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影响化学平衡移动的因素 高三化学 曹艳艳 三维目标 知识与技能 1、理解化学平衡移动的实质以及有哪些因素对化学平衡有影响； 2 、掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。 3. 理解勒夏特列原理的涵义，并能结合实际情况应用 过程与方法 1、通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究方法，引起学生在学习过 程中主动探索化学实验方法 2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。 情感态度与价值观 激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透 过现象看本质的唯物主义观点。 教学重难点 教学重点 浓度、压强、温度等条件对化学平衡移动的影响 教学难点 平衡移动的原理分析及其应用 教学过程 课前回顾： 1、 影响化学反应速率的因素： 2、 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应中，正逆反应速率相等，体系中所 有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变的状态 3、 化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变 新课学习： 一、 化学平衡状态的移动 化学平衡移动的实质是外界因素改变了反应速率，使正、逆反应速率不再相等， 通过反应，在新的条件下达到正、逆反应速率相等。可用下图表示： 旧平衡 不平衡 新平衡 v( 正 ) ＝v( 逆 ) v( 正 ) ≠v ( 逆 ) v ＇( 正 ) ＝v ＇( 逆 ) 化学平衡的移动 v( 正) v( 逆 ) 平衡向正反应方向移动 v( 正) v( 逆 ) 平衡向逆反应方向移动 二、 影响化学平衡移动的因素 1、 浓度对化学平衡移动的影响 演示实验一 3＋ － 实验原理： Fe ＋3SCN Fe （SCN）3 （红色） 实验步骤：向盛有 5 ml0.005mol/L FeCl3 溶液的试管中加入 5 ml0.01mol/L KSCN 溶液，溶液显红色。 1） 将上述溶液均分置于两支试管中；向一支试管滴加 4 滴 1 mol/L KSCN 溶液， 观察溶液颜色变化。 （2）向上述试管中再滴加 0.01mol/LNaOH 溶液 3~~5 滴，观察现象，填写下表 步骤（ 1） 滴加 1mol/L KSCN溶液 现象 步骤（ 2 ） 滴加 0.01mol/LNaOH 溶液 现象 【思考与交流】 （1）上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？ （2）从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？ 2、压强对化学平衡的影响 N(g) 十 3H (g) 2NH(g) 2 2 3 压 强 10 1 5 10 30 60 (MPa) 0 2. 9. 16. 35 53 69 NH3 % 0 2 4 .5 .6 .4 3 NH%随着压强的增大而增大，即增大压强平衡向气体体积减小的方向移动 NH%随着压强的减小而减小，即减小压强平衡向气体体积扩大的方向移动。 3 【思考】对于 I 2 (g)+H2 (g) 2HI (g) 可逆反应，当反应达到平衡后，增大压 强，平衡是否移动？ 平衡不移动 注