高中化学 2.2.2 离子反应及其发生的条件课件 新人教版必修1.ppt

第2课时 离子反应及其发生的条件 * 思考：喝了泉水的人为什么说不出话来？他们最后找到解决问题的方法了吗？ * 1．了解离子反应的本质。 2．正确书写离子方程式。(重点） 3．初步掌握离子共存的判断方法。（重点） * 视频中误喝了泉水的军士们个个说不出话来。原因是什么呢？是因为士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金属中毒。 后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。因该泉水中含有较多的碱，碱与CuSO4发生离子反应Cu2＋＋2OH－====Cu(OH)2↓使原来可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收。 【故事解读】 * 1.离子反应 定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。 实际上离子反应有很多，例如BaCl2与CuSO4也发生类似的离子反应。 * BaCl2溶液与CuSO4溶液混合后发生了怎样的反应？ 【想一想】 * 混合前，溶液中各存在哪些离子？ 请写出电离方程式: 混合后，宏观上看到什么现象？ CuSO4====Cu2++SO42- BaCl2====Ba2++2Cl- 反应的实质是 Ba2++ SO42-====BaSO4 ↓ 生成了白色沉淀。 * 2.离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？ * 3.离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式（基础） 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键） 一定要注意哦！ * 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：①是否符合客观规律 ②原子个数是否守恒 ③电荷是否守恒 ④离子的改写是否正确 其实每一步 都很重要哦! 一写、二拆、三删、四查 * 1.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应的化学方程式和离子方程式。 Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O OH-+ H+ ====H2O KOH+HCl====KCl+H2O OH-+ H+ ====H2O 【练一练】 【提示】 * H2SO4+2NaOH ====Na2SO4+2H2O OH-+ H+ ====H2O KOH+HNO3====KNO3+H2O OH-+ H+ ====H2O 【提示】 2.请写出①硫酸和氢氧化钠；②硝酸和氢氧化钾反应的化学方程式和离子方程式。 * 由以上答案，你得出什么结论？ 1.化学方程式不同，但离子方程式可以相同。 2.中和反应的本质是：H++OH- ====H2O。 3.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 【提示】 【思考与交流】 * 电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的化学反应都是离子反应。 是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？ 【思考与交流】 * 看一看，这些溶液混合都生成了哪些物质？ * 复分解型离子反应发生的条件 (1)生成沉淀：Ag++Cl- ==== AgCl↓ (2)生成气体：2H+ + CO32- ==== H2O+CO2↑ (3)生成水：H++OH-====H2O * 看Flash,进一步理解离子反应的条件 * 1.离子方程式正误判断依据 (1)以客观事实为依据 如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ ====2Fe3++3H2↑ (2)以质量守恒为依据 如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ ==== Al3++H2↑ 【学与用】 * (3)以电荷守恒为依据 如：氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe == 3Fe2+ Fe3++Fe ====2Fe2+ (4)以物质的实际状态为依据 如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ ==== H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ ==== Ba2++H2O+CO2↑ * (5)以物质的组成为依据 如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++SO42-====BaSO4↓ Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O *