共价键的概念和分类有关共价键的键参数等电子原理.ppt

考试大纲要求;1．共价键 (1)共价键;①化学键 A．定义：使离子相结合或 相结合的作用力． B．分类：化学键可分为 ． C．存在：离子化合物一定含有 ，可能含有 ，共价化合物一定含有 ，金属晶体中含有 ． ;②共价键 A．本质：原子之间形成 ． B．特点：具有 ．;C．成键类型 a．σ键：原子轨道以“ ”方式重叠成键． H2：H2分子中的σ键是由两个H原子的1s原子轨道重叠而成，称为 ． HCl：HCl分子中的σ键是由H原子的1s原子轨道与Cl原子的3p原子轨道重叠形成的，称为 ． Cl2：Cl2分子中的σ键是由2个Cl原子的3p原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的，称为 ． b．π键：原子轨道以“ ”方式重叠成键．;(2)键参数 ①键能 A．定义： 释放的最低能量．通常取正值． B．规律：键能越大，形成化学键时放出的能量越多，则这个化学键越 ，越不容易被打开．;②键长 A．定义：形成共价键两原子之间的 ，是衡量共价键稳定性的一个参数． B．规律：键长越短，则键能越大，共价键越 ． ③键角 A．定义：在原子超过2个的分子中， 的夹角称为键角． B．规律：键角与键长是确定分子立体结构的重要参数．;(3)等电子原理 原子总数 、价电子总数 的分子，具有相似的 ，它们的许多性质是相近的． ;2．分子的立体结构 (1)常见分子的立体结构;(2)价层电子对互斥模型 ①中心原子(A)的价电子全部成键时，对于分子;(3)杂化轨道理论简介 ①sp3杂化：sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道杂化形成，分子呈 ，如CH4、NH等． ②sp2杂化：sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道杂化形成，分子呈 ，如BF3、HCHO等． ③sp杂化：sp杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化形成，分子呈 ，如CO2、C2H2等．;(4)配合物理论简介 ①配位键：由一方提供 ，另一方提供 而形成的共价键． ②配合键：把金属离子(或原子)与某些分子或离子以配位键结合形成的化合物．其中，前者称 ，后者称为 ．;3．分子的性质 (1)键的极性和分子的极性 ①键的极性;③键的极性与分子极性的关系 A．只含非极性键的分子一定是 分子． B．含极性键的分子，若分子中各个键的极性的向量和等于 ，则为 ，否则为极性分子．;(2)分子间作用力及其对物质性质的影响 ①分子间作用力 A．定义：把 的作用力，又叫范德华力． B．影响因素：相对分子质量和分子的极性．相对分子质量越大，范德华力越 ；分子的极性越大，范德华力越 ． ②范德华力对物质性质的影响 组成和结构相似的分子，相对分子质量越 ，分子间作用力越 ，熔、沸点越 ．;(3)氢键及其对物质性质的影响 ①氢键 A．定义：由已经与 形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力． B．特点：氢键比分子间作用力 ，比共价键 ；有 ． C．存在： ．;②氢键对物质性质的影响 A．分子间形成氢键时，使物质的熔、沸点显著 ． B．在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，则使其溶解度 ． (4)溶解性 ①影响因素 A．影响固体溶解度的因素主要是 ． B．影响气体溶解度的因素主要是压强和温度．;②相似相溶规律 溶质一般能溶于非极性溶剂，如I2易溶于CCl4或苯中； 溶质一般易溶于极性溶剂中，如HCl易溶于水．如果存在氢键，则溶质与溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越 ．若溶质与水发生反应时可 其溶解度，如SO2与水反应生成H2SO3.;(5)手性 ①手性异构体：具有完全相同的 的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里 ，互称手性异构体． ②手性分子：具有 的分子． (6)无机含氧酸分子的酸性 含氧酸(HO)mROn，若成酸元素R相同时，n值越大，R正电性越 ，越 电离出H＋，酸性越 ．; 1．能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是 (　　) A．两个键之间夹角为120° B．B－F键为非极性共价键 C．3个B－F键的键能相同 D．3个B－F键的键长相等;解析：当F－B－F键角为120°时，BF3分子中的4个原子共面且构成平面三角形．分子的空间构型由分子化学键的键角决定． 答案：A;2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 (　　) A．F2＜Cl2＜Br2＜I2 B．CF4CCl4CBr4CI4 C．HF＜HCl＜HBr＜HI D．CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4;解析：物质的熔沸点高低由分子间作用力大小决定，分子间作用力越大，熔沸点越高，反之越低，而相对分子质量和分子的极性