高中化学_化学反应的限度教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

第2节 化学反应的限度 教学目标 （1）知识与技能 ①能识别可逆反应，知道化学反应存在一定的限度。 ②结合能总结出化学平衡概念，能描述化学平衡的特征，并能进行简单的平衡状态判断。 （2）过程与方法 通过数据和图像分析，掌握可逆反应的特点和化学平衡的定义。 （3）情感态度与价值观： 通过数据分析，培养学生的动手能力和探究能力。培养将化学知识应用于生活、生产解决实际问题的能力。 重点难点 （1）教学重难点：化学平衡的定义和特征。 （2）教学重难点突破：通过分析数据，让学生初步了解化学平衡的建立过程，掌握化学平衡的特征，使抽象的概念化成具体的图像，让学生直接感受，便于接受。 3 教学过程 【新课引入】上节课学习了化学反应速率和影响化学反应的因素，这节我们学习化学反应的限度。首先观看魔术师刘谦做的二氧化硫和氧气反应的实验动画，刘谦用氧18的氧气作为反应物并追踪，一段时间后发现体系中有剩余的二氧化硫且有一部分二氧化硫中的氧为氧18。亲爱的同学们，你能帮刘谦解决这个问题吗？ 【学以致用】多媒体投影 【学生回答】二氧化硫与氧气反应的同时还存在这三氧化硫的分解反应，也就是反应同时向正反两个方向进行。 【老师提问】回忆：常见典型的可逆反应有哪些？ 【学生回答】氨气的合成，二氧化硫生成亚硫酸，氯气与水的反应等。 【思考与交流】氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气是否为可逆反应？为什么？ 【学生回答】不是的，因为不在同一条件下进行的。 [问题]可逆反应的特点是什么？能否为可逆反应下一个定义呢？ 学生回答,老师点评。 【课后习题】下列关于可逆反应的叙述正确的是（ ） A、可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B、单位时间内反应物参加反应的物质的量越多，该反应速率越大 C、可逆反应的速率都较小 D、可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余 【自主学习】多媒体投影 某温度和压强下的密闭容器中，2SO2+O22SO3，(条件略) 时间(min) 0 10 20 40 60 80 c(SO2) 8 5.5 4 2 2 2 c(O2) 4 2.75 2 1 1 1 c(SO3) 0 2.5 4 6 6 6 [问题] 反应物和生成物浓度随时间的变化关系，一段时间后为生么浓度不再改变了呢？ （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？正反应与逆反应哪个反应速率大？ （2）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？v(正)与v(逆)怎样变化？（提示：正反应速率由反应物浓度决定，逆反应速率由生成物浓度决定） （3）反应进行到什么时候会停止？此时，反应物和生成物浓度如何变化？ （4）反应停止了吗？ 【总结过渡】 开始时，c(SO2)、c(O2)最大，c(SO3)=0。随着反应的进行，c(SO2)、c(O2)逐渐减小，c(SO3)逐渐增大。所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化，且正反应速率=逆反应速率。这时，SO2、O2的消耗量等于SO2、O2生成的量，反应仍在进行，但是三种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态。 教师指导绘制某一物质正逆反应速率随时间变化图像。 【联想质疑】 请同学们根据化学平衡状态的定义来归纳化学平衡状态的特征？ 【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。 【学生回答】教师针对情况给与点评。 【总结】化学平衡的特征可以用5个字看概括，必须是可逆反应，从定义上来分析是浓度不变，速率相等。虽然是平衡状态，但是并不停止是动态平衡。如果外界条件改变平衡也将改变。即：逆，等，动，定，变。 【联想质疑】请同学们根据化学平衡状态的特征想想如何判断一个可逆反应达到化学平衡状态？ 【小组讨论】学生自由讨论2分钟时间。 【总结】可以根据“等”，“定”来判断，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，某一物质的物质的量浓度保持不变，结合具体数据跟学生强调浓度是保持不变，不是相等，也不是比值与化学计量数相等，浓度只是保持不变。 【随堂练习】通过练习，让学生自己对本节知识的学习有个把握。 【课堂小结】让学生自己总结，使学生体会到一堂课中的乐趣和收获。 【板书设计】 化学反应的限度 一、可逆反应 1．定义： 2.特点： 二、化学平衡状态 1.化学平衡状态的建立 2. 化学平衡状态的概念： 3.化学平衡状态的特征： 逆：可逆反应 等∶V正=V逆 动：动态平衡（正逆反应仍在进行）V正=V逆≠0 定：各物质的浓度保持恒定。（定值） 变：条件改变，平衡也会改变。 4.化学平衡状态的判断： 等：V正=V逆，同一物质：方向相反，数值相等 不同物质：方向相反，数值之比等于化学计量数之比 定：各组分的浓度保持不变 学情分析 化学反