高中化学_化学反应限度教学课件设计.ppt

南和县第一中学 南和县第一中学 南和县第一中学 南和县第一中学 南和县第一中学 南和县第一中学 南和县第一中学 南和县第一中学 南和县第一中学 南和县第一中学 南和县第一中学 南和县第一中学 第二节 化学反应的快慢和限度 第2课时 化学反应的限度 学习目标 1 了解可逆反应，知道可逆反应的特征 2 了解化学平衡的概念和特征，能够判断平衡状态 3 认识化学反应的进行时有一定限度的 2SO2 + 18O2 2SO3 看我的化学动画新魔术 化学反应的限度 * 2SO2 + 18O2 2SO3 化学反应的限度 * 2SO2 + 18O2 2SO3 S18O2 S16O18O 你能用一个化学专用名词破解这个动画魔术吗？ 化学反应的限度 * 1、可逆反应 (1)定义：在同一条件下,同时向正反两个方向进行的反应 典型的可逆反应有: N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O NH3 ·H2O N2 + 3H2 2NH3 正反应 逆反应 化学反应的限度 * 思考与交流 (1)水的生成和电解 (2)氯化铵的形成和分解 (3) 它们是否属于“可逆反应”？ 可逆反应有什么特点？ 化学反应的限度 * 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 (2)特点： 同条件 同时性 共存性 Cl2 + H2O HCl + HClO ? 化学反应的限度 * 某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 达到反应限度时该反应是否停止了？ 化学反应的限度 * 2SO2 + O2 2SO3 （1）开始时c(SO2) 、c(O2)大， c(SO3) =0 开始阶段有什么特征？ 只有正反应，v(逆)=0 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 化学反应的限度 * （2）瞬间后c(SO2) 、c(O2 )变小 , c(SO3)≠0 瞬间过后有什么特征？ 正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正) v(逆) 2SO2 + O2 2SO3 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 化学反应的限度 * （3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个特定值。 一定时间段内有什么特征？ v(正)= v(逆) ≠0 2SO2 + O2 2SO3 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 化学反应的限度 * 适用对象：可逆反应 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变 2、化学平衡状态 化学反应的限度 * 在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，反应物与生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，反应物与生成物的正反应和逆反应的速率相等 适用条件：一定条件 化学平衡状态的特征 ③动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0） ②等：v(正)= v(逆) ④定：各组分的浓度和含量保持不变。 ⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新　　　　 　　　　的条件下建立新的平衡。 ①逆:可逆反应 化学反应的限度 * 化学反应的限度 化学平衡状态的判断方法 实质判断 v正=v逆 特征判断 各组分的物质的量浓度，物质的 量分数不再改变 南和县第一中学 南和县第一中学 南和县第一中学 南和县第一中学 南和县第一中学 南和县第一中学 南和县第一中学 南和县第一中学 南和县第一中学 南和县第一中学 南和县第一中学 南和县第一中学