高中化学_《原子结构与元素周期律》复习课教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

PAGE 5 《原子结构与元素周期律》教学设计 【设计思路】 本节课是高一一节 复习课。 复习的目的，一方面要夯实基础，使学生将普通知识规律化，将零碎的知识系统化，另一方面，要提升能力，培养学生分析问题、解决问题的能力和习惯。本着上述思想方针，本节课主要引导学生巧妙地运用相关知识来解答相关题目，做到讲练结合，思维容量大。发挥学生的主观能动性，让学生在自主讨论的过程中总结相关结论，并自主构建该单元知识点的知识体系，最终，在解决具体问题时能对号入座，轻松解题。 创设问题情境→分析处理素材→交流讨论→得出规律 【 教学目标 】 1、掌握原子结构和核外电子排布的初步规律。 2、了解元素周期表的结构。理解元素周期律的意义和实质，能应用元素周期律解释一些元素性质的变化规律。 3、了解原子结构、元素性质、元素在周期表中位置的关系 。 【课时安排】 1课时 【课型】 复习课 【重点难点】 原子结构、元素周期律、元素周期表的应用 【教学手段】 多媒体辅助教学 【教学过程】 环节一：设置问题，导入新课 问题一：看到“S”你想到？ 学生回答归类：原子结、元素性质、位置 【设计意图】:问题的形式导入新课，有利于增加学生对化学认识的同时引发相关的思考，这样做能够很好的激发学生的学习兴趣，使之转化为强烈的求知欲。 环节二： 【合作学习】 1、概念辨析 1、电子数、质子数、中子数和质量数； 2、 核电荷数和电荷数； 3、元素、同位素和核素； 4、原子的相对原子质量、近似相对原子质量和元素的相对原子质量； 5、最高正价和最低负价； 6、非金属元素的最高价氧化物对应水化物、 金属元素的最高价的氧化物对应的水化物、 氢化物 〖例题〗1、有关32S2-- 粒子，回答下列问题： (1) 含质子数 ；中子数 ；电子数 ；质量数 。 (2) 该粒子的结构示意图 。 (3) eq \o(\s\up 5(35),\s\do 2(17))Cl、eq \o(\s\up 5(37),\s\do 2(17))Cl 之间的关系是 , eq \o(\s\up 5(35),\s\do 2(17))Cl、eq \o(\s\up 5(37),\s\do 2(17))Cl 分别组合可以得到 种 不同的氯气分子， 其化学式和相对分子质量为 。 (4) 1 moL eq \o(\s\up 5(35),\s\do 2(17))Cl 含 moL电子，eq \o(\s\up 5(35),\s\do 2(17))Cl 的摩尔质量为 ， m克 eq \o(\s\up 5(35),\s\do 2(17))Cl 的物质的量为 ,所含电子的物质的量为 moL。 (5) 根据 eq \o(\s\up 5(35),\s\do 2(17))Cl 能否说 Cl 元素的相对原子质量为35 ？ 〖迁移应用〗 1、 下列说法正确的是（ ） A．32S与33S是同种核素 B．原子核内含有4个质子 C．32S与33S互为同位素 D．13C与C60互为同素异形体 E．40 20Ca、40 20M是同种核素 F. F-与0H- 具有相同质子数和电子数 【设计意图】通过这一环节教学将第一章中常用概念让学生辨析清楚，为后续的学习奠定了基础。 也为下一步分析元素金属性和非金属性呈现周期变化作了铺垫 。 环节三：【合作学习】2、元素周期表的结构和元素的性质 性质 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 电子层结构 电子层数___________, 最外层电子数逐渐_________ 电子层数_____________, 最外层电子数_______________ 主要化合价 最高正价（+1→+7）， 非金属负价=_______________ 最高正价=族序数（O、F除外） 非金属负价=_________________ 原子半径 逐渐______________ 逐渐______________ 失电子能力（得电子能力） 逐渐_______(逐渐_______) 逐渐_______(逐渐_______) 金属性（非金属性） 逐渐_______（逐渐_______） 逐渐_______（逐渐_______） 最高价氧化物对应水化物 酸性逐渐_____碱性逐渐_____ 酸性逐渐______碱性逐渐______ 非金属气态氢化物 生成难易及