高中化学_《原子结构与元素周期律》复习课教学课件设计.ppt

第一章 学习目标 1、掌握原子的结构和核外电子排布的初步 规律。 2、了解元素周期表的结构。理解元素周期 律的意义和实质，能应用元素周期律解释一些元素性质的变化规律。 3、 小组合作探究原子结构、元素在周期表中 的位置及元素性质间的关系。 问题一： 看到“S”你想到？ S元素 位置 原子结构 元素性质 原子序数 电子层数 最外层电子数 族 周期 非金属性 化合价 原子半径 1、电子数、质子数、中子数和质量数； 2、 核电荷数和电荷数； 3、元素、同位素和核素； 4、原子的相对原子质量、近似相对原子质量 和元素的相对原子质量； 5、最高正价和最低负价； 6、非金属元素的最高价氧化物对应水化物、 金属元素的最高价的氧化物对应的水化物、 氢化物 学习目标1： 概念辨析 S元素 位置 原子结构 元素性质 原子序数 电子层 最外层电子数 族序数 周期数 非金属性 化合价 原子半径 相似性、递变性 学习目标2： 掌握元素周期表的结构 元素 种数 2 8 8 18 18 32 26 周期序数 = 电子层数 主族序数=最外层电子数 金属性逐渐增强 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O 非金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 1 2 3 4 5 6 7 B Si Al Ge As Sb Te Po At 学习目标3： 推断元素的性质 Se元素 问题二： Se是第四周期第VIA族的元素，你能画出原子结构示意图吗？ 你能写出 Se的最高价氧化物、氢化物的化学式吗？ 它们跟S对应 物质的性质相比有何异同？ 解决上述问题的依据是什么？ 原子结构 周期表位置 元素性质 质子数=原子序数 电子层数=周期序数 最外层电子数= 主族序数 最外层电子数=主族最高价 得失电子难易 金属性、非金属性 同周期递变性 同主族相似性、递变性 决定 反映 反映 反映 决定 决定 1、电子层数不同时，电子层数越多，半径越大 2、电子层数相同的原子或离子 ，核电荷数越大， 半径越小 3、同周期元素从左至右原子半径越来越小 同主族元素从上至下原子半径越来越大 微粒半径大小比较 * * * * * *