高中化学_化学反应为人类提供能源教学设计学情分析教材分析课后反思.doc

演示实验（2分钟） 教师：老师先给大家做一个趣味小实验。这里有一个苹果和一个西红柿，两个电线，铜片和锌片，还有一个电流计。现在我把线路连上，把铜片和锌片分别插入苹果，请大家注意观察电流计指针的变化了吗？ 学生：指针发生了偏转 教师：换成西红柿呢？ 学生：偏转成度更大 新课引入 教师：大家能看到水果蔬菜是可以发电的，为什么呢？学完这节课大家就可以找到答案。好的，大家请看大屏幕上的这个化学方程式并回答前两个问题。 学生：该反应是放热的氧化还原反应 教师：该反应的化学能可转化成热能，还能转化成其他形式的能量吗？如电能？ 学生：能 电极材料 锌 铜 电极名称 电极反应 反应类型 外电路电子流向 由____片沿导线流向____片 内电路离子流向 溶液中____离子向正极移动，在 ____片上被还原 原电池反应 教师：如果能，请同学们利用给大家提供的桌上的实验器材和药品设计实验来完成这种转化，也就是设计成化学能转化成电能的原电池，并完成大屏幕上的表格。现在开始。 学生实验 教师：大家做的实验电流计指针有偏转吗？ 学生：有 教师：给大家阐述一下电流是怎么产生的？也就是原电池的工作原理 学生：锌片上锌失去电子，锌离子进入溶液，电子由锌片通过外电路转移到铜片，溶液中氢离子受到电子的引力作用移向，在铜片上得电子。离子在哪里生成就主要集中在哪里，在锌片的周围有大量的锌离子，硫酸根受到它的引力作用移向锌片。这样在外电路靠电子从负极的锌片定向移动到做正极的铜片，内电路靠阴阳离子的定向移动，这样形成电流。 教师：非常好。这里给大家强调一下几个名词： 正极：电子流出的一极，发生氧化反应 正极：电流流出，电子流入的一极，发生还原反应 内电路：导线的部分 外电路：溶液的部分 Zn－2e－ Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋ 2H＋＋2e－===H2↑ 正极： 注意： 电极反应属于半反应 是离子方程式 电子符号都写在等号的左边 分组实验 教师：同学们请看大屏幕，通过做这三个分组实验并思考总结原电池的构成条件是什么？ 要求：第一个实验 1至4组 第二个实验 5至8组 第三个实验 9至12组 教师：第一个实验能形成原电池吗？也就是有电流产生吗？总结构成条件？ 学生：没有电流产生，没有构成原电池。构成原电池的条件是必须有两个活泼性不同的两个金属电极或一个金属一个导电的非金属。 教师：第二个实验呢？ 学生：无电流，不能构成原电池，必须有电解质溶液。 教师：第三个实验？ 学生：无电流，必须构成闭合回路。 教师：其实还有最重要的一个条件 学生：放热、自发的氧化还原反应 练一练 教师：请同学们完成1、6两道题 下列各装置中，不能构成原电池的是 （ ） 6、在理论上不能构成原电池的是 （ ） A HCl+NaOH===NaCl+H2O B 2CH3OH+3O2===2CO+4H2O C 4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 D 2H2+O2===2H2O 教师：同学们请思考：对于第一题中的B选项，原电池反应是什么？怎么判断？ 学生：铜和硝酸银反应置换出银 教师：给大家总结方法，就是看有没有一个或两个电极都可以与电解质溶液的成分发生自发的氧化还原反应，如果有一个则为那一个，有两个则为活泼的电极发生的反应。 教师：同学们再来判断一下这个原电池的正负极？并总结原电池正负极判断的一般方法。 学生：铜是负极，银是正极 负极一般：1、电子流出的一极 2、电流流入的 3、发生氧化反应 4、溶解或变细 5、较活泼的 6、失电子 正极： 1、电子流入 2、电流流出 3、发生还原反应 4、变粗或增重 5、较惰性或非金属导体 6、得电子 练一练 教师：预习讲义的4、5题 原电池的应用 Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋ 学生：合作探究（5分钟） 学生：负极材料：Cu 正极材料：Ag或石墨 电解质溶液：硝酸银溶液 教师：请同学们总结对于这种给出一个氧化还原反应如何设计原电池装置？ 学生：1、分析已知反应的氧化剂和还原剂 负极材料：还原剂 正极材料：比负极惰性的金属或非金属导体 电解质溶液：氧化剂 Fe＋2Fe3＋ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 教师：将这个反应设计成原电池 学生：负极：Fe 正极：Cu或Ag或石墨 电解质溶液：硫酸铁或氯化铁溶液 作业 评测练习 1、知识储备：学生已经学习了化学键与化学反应的能量变化，并且对化学能与热能、电能之间的转化实例以及常见的电池有一定的认识。