高中化学_化学反应为人类提供能源教学课件设计.ppt

第2课时 化学反应为人类提供能源 第3节 化学反应的利用 * * * * Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 1、是氧化还原反应吗？ 2、吸热还是放热反应？ 3、还能以其他形式释放 能量吗？比如电能？ 思考 电极材料 锌 铜 电极名称 _____ _____ 电极反应 __________________ __________________ 反应类型 _____反应 _____反应 外电路电子流向 由_____片沿导线流向_____片 内电路离子移向 溶液中_____向正极移动，在_____片上被还原为_____ 原电池总反应 _________________________ 负极 正极 Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ 氧化 还原 锌 铜 H＋ 铜 H2 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 1、工作原理(以Zn—Cu原电池为例) 要求：填表并尝试叙述有电流产生的原因 Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋H2↑ * * 1、半反应（负极只发生氧化反应，正极只发生还原反应） 书写电极反应式注意 2、离子方程式，用“===” 3、电子符号都写在“===”的左边 * 2、原电池概念 利用氧化还原反应将化学能转化成电能 的装置 3、原电池的形成条件是什么呢？ 3、原电池的形成条件 * × × × （1）自发、放热的氧化还原反应 （2）两种活泼性不同的金属（或 一种非 金属导体）作电极 （3）电解质溶液 （4）形成闭合回路 * * 练一练 预习讲义 第1面 【题组冲关】第1、6 题 4、 如何判断原电池的正负极？ * * 负极： 正极： （1）电流流入的一极 （2）电子流出 （3）失电子 （4）发生氧化反应 （5）一般溶解变细 （6）较活泼的金属 （1）电流流出的一极 （2）电子流入 （3）得电子 （4）发生还原反应 （5）一般变粗 （6）较惰性的金属 * * 练一练 预习讲义 第1面 【题组冲关】第 4、5 题 * * Cu Ag或C 可溶性盐AgNO3 Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋ * 还原剂 比还原剂惰性的金属或石墨 氧化剂的溶液