高中化学_化学反应的快慢教学设计学情分析教材分析课后反思(精选2).doc

化学反应的快慢教学设计 一. 教材分析 整个高中教材将此部分知识分解为必修部分和选修部分，必修部分也就是本节内容是在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质后，引入化学反应进行的快慢和限度，使学生从化学反应快慢和限度这一全新的视角继续认识化学反应。在本节对此部分知识要求和难度比较低。与旧教材相比，降低了知识要求和难度。更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。关于本节内容在选修部分还要深入学习。通过本节学习，使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面。 二．学情分析： 学习本节课前学生已经具备了下列知识基础 1、知道化学反应的根本特征 ； 2、知道化学反应能否发生决定与反应物本性，受外界条件的影响； 3、具有观察、描述和比较化学反应现象的能力； 三.教学目标 （一）知识与技能目标 1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。 2、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。 （二）过程与方法目标 1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。 2.在分析 化学反应速率影响因素的过程中，要对学生进行科学方法的 教育，学习如何提出问题、收集事实、处理事实、分析事实得出结论、应用结论解决新问题。 （三）情感态度与价值观目标 通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。也使学生亲身体验探究的喜悦，从而培养学生实事求是的科学态度和积极探索的科学精神以及学习化学的兴趣。 四．教学重点、难点 重点:化学反应速率概念的理解及其应用 难点:影响化学反应速率的因素 五．教学准备 (1)多媒体：化学反应快慢课件 (2)学生分组 5．教学方法 问题推进、分组讨论、分析类比 六．教学过程设计与实施 [引入]在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象： [多媒体展示] 投影图片 看《溶洞的形成》《铯与水的反应》视频 引入本节课。 [板书]化学反应的快慢 [多媒体展示]学习目标 【设疑自探】阅读课本40-42页，找出化学反应速率的概念，并完成讲义自探检验。 [学生]爬黑板展示自探检验。 [教师提问]如何判断这些化学反应进行的快慢？ [学生]通过化学反应时产生的现象，比如气泡产生的快慢，溶液颜色的变化，液体的浑浊程度等来定性判断。 [教师提问]这种描述反应快慢的方法是否准确？ [学生]不准确 [教师问]物理学上，我们用什么来描述物体运动的快慢？概念怎么讲? 其公式呢？ [学生齐声回答]物理学上，我们用速率来描述物体运动的快慢；它表示物体在单位时间内通过的位移；其公式为v=⊿s/⊿t。 [提出问题]那么我们用什么来描述化学反应的快慢呢？ [学生回答]化学反应速率 [过渡]化学反应速率是否也有一个明确的概念和固定的公式呢？下面请同学阅读课本39—40页。 [提出问题] 化学反应速率用什么公式来表示？在使用此公式时应该注意什么问题？ [师生讨论] 注意点：1. 化学反应速率要指明具体物质，且取正值。2.表示气体或溶液的化学反应速率，不能用于表示固体或纯液体。3.指平均速率 [板书] 一、化学反应速率 1．概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 2．表达式： vB＝ΔcB/Δt 3．单位mol·（L·min）－1 或mol·（L·s）－1（浓度·时间-1） 注意：1. 化学反应速率要指明具体物质，且取正值。 表示气体或溶液的化学反应速率，不能用于表示固体或纯液体。3.指平均速率 [多媒体展示] 【解疑合探】合探要求 完成例1和拓展应用1，并总结方法规律。 学以致用：例1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？ 拓展应用1：在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 ， 0.2min后，生成0.4molNH3， 求v(NH3)， v(N2)， v(H2)。 [师生互动] 两位学生主动上台板演，其余学生动笔，教师在巡视完大部分学生的答题情况后,引导学生一起对两位上台板演的同学的答案进行点评，点评过程中着重强调单位的正确书写及解题的规范化。 [教师整合总结]规律结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比。 [多媒体展示] [规律应用] （1）可快速求出反应速率； （2）根据反应中物质的速率求系数