2017--2018学年人教版必修1第1章第2节化学化学计量在实验中的应用第3课时教案高品质版.docx

【新课导入】 我们在初中学过一种表示溶液浓度的方法是什么？数学表达式是怎样的？单位是什么？ 引入：溶液有浓、稀之分，如何定量表示溶液的浓、稀？ 讲述：一定量的溶液中所含溶质的量叫溶液的浓度。根据溶液量及溶质量的计量方式不同，浓度可以 有不同的表示方法。通过应用质量分数，可以了解、计算一定质量溶液含溶质的质量，但实际工作中，对 溶液通常不称其质量，而是量它的体积；同时，在化学反应中，反应物与生成物的物质的量相互之间有一 定的关系。 设问：什么是物质的量浓度呢？请同学们阅读教材第 15 页上的有关内容。 学生看书后，得出结论。 【教材讲解】 讲解：并板书 ( 一 ) 物质的量浓度 1．定义 ：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。 溶质的物质的量（ n） ⑴数学表达式：物质的量浓度 ( c) ＝ 溶液的体积（ V） （n B） c( B) ＝ V ⑵单位： mol/L 或 mol·L- 1 思考交流：比较物质的量浓度和质量分数，找出概念间的差别。 物质的量浓度 溶质质量分数 溶质单位 mol g 溶液单位 L g 表达 式 n(B) m(B) c(B) (B) V m 体积相同，物质的量浓度相 质量相同，溶质质量分 同的溶液中，所含溶质的物质的 数相同的溶液中，溶质质 特点 量 ，溶质质量 。( 填“相 量 ，物质的量 。 ( 填 同”或“不同” ) “相同”或“不同” ) 学生思考回答。 教师举例，得出物质的量浓度概念中的要点： - 1 。 ①单位： mol/L 或 mol·L ②体积指溶液，而非溶剂水，单位： L。 ③溶质是用物质的量表示而不是质量。 知识应用： ⑴将 342g C12H22O11( 蔗糖 ) 溶解在 1L 水中，所得的溶 液中溶质的物质的量浓度是否为 - 1 ？ 1mol·L - 1 C12H22O11 的物质的量浓度是多少？ ⑵从 1mol·L C12H22O11( 蔗糖 ) 溶液中取出 100mL，取出的溶液中 强调：从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因体积不同而不同。 2．物质的量浓度的简单计算 例题 1 把 4 g NaOH溶于水，配成 200 mL 溶液，求： ①所得 NaOH 溶液的物质的量浓度？ 解： c( NaOH) ＝ n(NaOH) ＝ - 1 0.5 mol L· V (NaOH aq ) ②取出 40 mL 上述液体，则其物质的量浓度为多少？含有 NaOH 的物质的量是多少？ 解：浓度不变，为 - 1 0.5mol L·； -1 -3 -1 n( NaOH) ＝ 0.5mol L·× 40 mL × 10L·mL =0.02mol 练习： 1．将 40gNaOH 配成 2L 溶液，其物质的量浓度为 。 2． 2molNaOH 配成 200mL 溶液，其物质的量浓度为 。 - 1 。 3．物质的量浓度为 2 mol L· 的 H2 SO4 溶液 500mL，含 H2SO4 的物质的量为 4． 10molHCl 配成 L 溶液，物质的量浓度为 - 1 2 mol L·。 - 1 - 1 4． 5 答案： 1． 0.5 mol L· 2． 10 mol L· 3． 1mol 设问：那么一定物质的量浓度的溶液如何配制呢？ 板书： ( 二 ) 配制一定物质的量浓度的溶液 展示： 500mL 的容量瓶，学习容量瓶的使用方法。 问题：容量瓶有哪些结构特点？使用容量瓶要注意哪些问题？ 归纳整理： 1．容量瓶的体积固定，有不同规格 ( 100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等 ) 。上面标有：容量、刻度 线、 20℃。 2．使用前须检验容量瓶是否漏水。 3．溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最准确。 4．溶液液面接近刻度线 1～2cm 时，须用胶头滴 管加水至刻度线。 -1 讨论与交流： 如何配制 100mL、 1.00mol ·L 的 NaCl 溶液？ 归纳整理：配制一定物质的量浓度溶液的方法步骤 1．计算：溶质的质量或体积。 2．称量：托盘天平或量筒。注意仪器的精确度。 3．溶解：在烧杯中溶解或稀释后转移到容量瓶中。 注：①适量蒸馏水溶解；②冷却后转移；③ 玻璃棒引流。 4．洗涤：洗涤液转移到容量瓶中。 注：①洗涤液引流转移；②洗涤烧杯内壁、玻璃棒 2 ～3 次；③洗涤液转移后，第一次摇匀。 5．定容：直接加蒸馏水至刻度下 1～ 2cm 时改用胶头滴管滴加蒸馏水至与刻度线相切。 6．摇匀 ：倒置摇匀 ( 第二次 ) 。 7．装瓶贴签。 问题探究： ( 1) 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒数次？ ( 2) 为什么要将洗涤后的洗液注入到容量瓶中？ ( 3) 为什么不直接在容量瓶中溶解固体？ (