2017-2018学年人教版高中化学选修4课堂学案：第二章第一节高品质版.docx

[ 目标导航 ] 1.了解化学反应速率的概念，简单计算方法，提高速率概念的理解能力。应速率的快慢。  会定量表示化学反应速率。 2.掌握化学反应速率的 3.学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反 一、化学反应速率 1． 定义 用来衡量化学反应过程进行的快慢程度的物理量。 2． 表示方法 可用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示。 在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 3． 表达式及其单位 (1) 表达式： v＝ c 。 t (2) 单位： mol ·L － 1 －1 －1 － 1 · min [或 mol/(L min)]· 、 mol ·L · s [ 或 mol/(L s)]·。 4． 注意事项 在某一个化学反应中无论是用反应物还是用生成物表示化学反应速率，其值均为正值。 化学反应速率表示的均是某一段时间内的化学反应的平均速率，而不是某一时刻的化学反应的瞬时速率。 一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种物质来表示的。 【合作探究 】 1． 在 C(s)＋ H2O(g) CO(g) ＋H 2(g)的反应中，可用哪些物质表示反应速率？在 2Na＋ 2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 的反应中呢？ 答案 在 C(s)＋H 2O(g) CO(g) ＋H 2(g) 反应中，可以用 H2O(g) 、 CO(g) 、 H2(g) 的 浓度变化来表示反应速率，而在 2Na＋ 2H 2O===2NaOH ＋ H 2↑的反应中只能用 NaOH 、 H 2 的浓度变化来表示， 即不能用固体或纯液体来表示反应速率， 因为固体或纯液体的浓度为常数。 2． 在一个体积为 2 L 的密闭容器中发生反应： 2SO2＋ O2 2SO3，经 5 s 后，测 得 SO3 的物质的量为 0.8 mol ，填写下表： 有关反应物质 SO2 O2 SO3 物质的量变化 /mol 0.8 0.4 0.8 － 1) 0.4 0.2 0.4 物质的量浓度变化 /(mol ·L －1－1 0.08 0.04 0.08 化学反应速率 / (mol L· · s ) 速率之比 v(SO2)∶ v(O 2)∶ v(SO3)＝ 2∶ 1∶ 2 结论： ①用不同反应物表示化学反应速率时， 化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的 量变化之比＝化学计量数之比。 ②同一化学反应的反应速率，用不同物质表示时数值可能不同，但意义相同。 二、化学反应速率的测定 1． 测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的浓度 (或质量 )相关的性质进行测定。 2． 测定方法 利用能够直接观察的某些性质测定 如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率， 或测量一定时间内气体压强的变化来测定反应速率。 利用科学仪器测量出的性质进行测定，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力 等。 在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 3． 测定实例 设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验： ①按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入 － 1 的硫酸，测量收集 40 mL 1 mol· L 10 mL H 2 所用的时间。 ②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入 40 mL 4 mol ·L 1 的硫酸，测量收集 10 mL H 2 所用的时间。回答下列问题： (1) 实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、 50 mL 注射器、铁架台、 秒表。 (2) 观察到的现象是： 锌跟硫酸反应产生气泡； 收集 10 mL 气体②所用时间比①所用时间短。 － 1 的硫酸与锌反应比 1__mol·L － 1 的硫酸与锌反应快。 (3) 所能得出的实验结论是： 4__mol ·L 【注意事项 】 ①锌粒的大小 (即表面积 ) 基本相同。 40 mL 的硫酸溶液要迅速加入。③装置气密性要好，且计时要迅速、准确。 一、化学反应速率的计算方法 【例 1】 一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N2 和 10 mol H2，发生反应 N2＋ 3H2 2NH 3， 2 min 时测得剩余 N2 1 mol ，下列化学反应速率不正确的是 () A ． v(N2)＝0.25 mol L·1· min － 1 － － 1 － 1 B． v(H2)＝ 0.75 mol L· · min － 1 － 1 C． v(NH 3)＝ 1 mol L· · min － 1 － 1 D． v(NH 3)＝ 0.5 mol L· · min