2017-2018学年高中化学选修4全一册教学案(24份)苏教版22(汇教案).docx

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡 第一课时 沉淀溶解平衡原理 ————————————————————————————————————— — [ 课标要求 ] ．知道沉淀溶解平衡建立的过程。 ．了解溶度积和离子积的关系，知道溶度积的含义，并由此学会判断反应进行的方向。 ．在一定的温度下，难溶电解质的溶解速率和沉淀速率相等时，形成饱和溶液，达到 平衡状态，称为沉淀溶解平衡，其特征是一种动态平衡。 ．难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积， 对于 ＋＋ －， ＝ ( ＋ － ) ·( ) 。反映了难溶电解质在水中的溶解能力，相同类型的难溶电解质， 越小，其在水中溶解能力越小。只受温度影响。 ．若难溶电解质的离子积为，当 时有沉淀生成，＝为饱和溶液，当 无沉淀生成。 ．难溶电解质在水中的溶解性 () 实验探究 实验步骤 实验现象 实验结论 ①中难溶于水 ①水溶液中含有 － ，证明在水中有 极少量溶解 ②中产生黄色沉淀 ②绝对不溶的物质是不存在的 () 沉淀溶解平衡的建立 以 () ＋() ＋－() 为例： ．沉淀溶解平衡 () 含义 在一定的温度下， 当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时， 形成饱和溶液， 达到平衡状态。 () 特征 () 影响因素 ．判断正误 ( 正确的打“√”，错误的打“×” ) 。 () 难溶物质在水中绝对不溶 ( ) () 物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了 ( ) () 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 () () 溶度积只与难溶电解质的性质和温度有关 ( ) 解析：绝对不溶的物质是不存在的；溶解平衡是动态平衡；通常在离子浓度小于 － · － 时，认为沉淀完全；对于某一物质，其只与温度有关。 答案： () × ()× ()× ()√ ．对 ＋ ＋ － 的理解正确的是 ( ) ．说明没有完全电离，是弱电解质 ．说明溶解的已完全电离，是强电解质 ．说明 ＋ 与－ 的反应不能完全进行到底 ．说明 ＋ 与－ 的反应可以完全进行到底 解析：选 ＋＋ －，此式表示的是的沉淀溶解平衡，说明固体和溶液中的 ＋和 － 之 间始终存在一个平衡体系中，项正确，项错误。项，题干方程式是沉淀溶解平衡表达式，并 非的电离方程式。 ．石灰乳中存在下列平衡： ＋ () ＋ －() ，加入下列溶液， 不能使 () 固体减少的是 () ．溶液 ．加水 ．降温 ．溶液 解析：选 项， ＋ ＋↓，消耗 ＋ ，促进平衡正向移动， () 固体量减少；项，加水稀释，平 衡正移， () 又溶解，其量减少；项，因 () 的溶解度随温度升高而减小，故降温，平衡正向移 动， () 量减少；项，增加 ( ＋) ，平衡逆向移动， () 固体增加。 ．含义 难溶电解质达到溶解平衡时， 其平衡常数称为溶度积常数， 即难溶电解质饱和溶液中离 子浓度的幂之积，简称溶度积，用表示。 ．表达式 () 如 ＋ ＋ － ，＝ ( ＋ － )·( )。 () 如 ＋ － ，＝ ( ＋ － 。 ＋ )·( ) ．意义 反映难溶电解质的溶解能力。 ．规律 相同类型的难溶电解质，越小，溶解能力越小。 ．影响因素 只与温度有关。 － － ．已知和的溶度积常数： () ＝× ，() ＝× ，你能确定相同温度下和的溶解度的大小吗？ ．要将等体积的× －· －的溶液和× －· －的溶液混合，是否能析出沉淀？ [ 已知 () ＝× －] 提示：混合后 ( ＋) ＝ () ＝× －· － ＝(＋)·()＝(×－)××－ ＝× －＞× － ，故有沉淀析出。 ．溶度积与离子积的关系 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积的相对大小， 可以判断难溶 电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 () ＞，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 () ＝，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 () ＜，溶液未饱和， 无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱 和。 ．溶度积与沉淀溶解能力的关系 溶度积 () 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 () 对于阴、阳离子个数比相同的电解质， 的数值越大， 难溶电解质在水中的溶解度越大。 () 对于阴、 阳离子个数不同的电解质， 小的电解质的溶解度不一定比大的溶解度小， 如 ()() ，但的溶解度大于的溶解度。因此，不能通过比较数值的大小来确定溶解度的大小。 ．已知 () ＝× －，() ＝× － ，() ＝× －。某溶液中含有 － 、 － 和，浓度均为 · － ，向该溶液 中逐滴加入 · －的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( ) ．－、－、 ．、－、－ ．－、－、 ．－、、 － 解析：选 根据三种难溶物的溶度积数据，在 －、 －和的浓度均为 · － 时