2017-2018学年高中化学选修四课堂学案(31份)苏教版8(汇教案).docxVIP

第课时 盐类水解的实质和规律 [ 目标导航 ]. 熟练掌握盐的分类，并通过实验归纳盐溶液的酸、碱性与其类型之间的关系。 . 根据实验探究盐溶液呈现不同酸、碱性的原因，并总结其规律。 .会判断盐溶液的酸碱性， 学会盐类水解的表示方法 —— 水解离子方程式的书写。 一、探究盐溶液的酸碱性 ．实验探究 分别测定几种盐酸溶液的，填写下表。 盐溶液 盐的类型 () ＜ 强酸弱碱盐 ＜ ＝ 强酸强碱盐 ＝ ＞ ＞ 弱酸强碱盐 ＞ .实验结论 盐的类型 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 溶液的酸 酸性 碱性 二、盐类的水解实质 ．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 ．实质 盐电离― →―→ 破坏了水的电离平衡― →水的电离程度增大―  中性 碱性 ＋或 －结合生成弱电解质的反应。 → (＋ )≠( －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。 ．特点 【合作探究 】 ．酸溶液的＜， 碱溶液的＞，试根据实验回答下列盐溶液的酸碱性，并根据盐的类别总结其酸、碱性规律。 ()()()() () 答案 ()中性 ()酸性 () 酸性 () 碱性 () 碱性 规律：强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。 ．怎样用最简单的方法区别溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？ 答案 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊试液，不变色的为溶液，变红色的为氯化铵溶液， 变蓝色的为碳酸钠溶液。 － ．() 现有 ·的纯碱溶液，用试纸测定溶液的，其正确的操作是。 你认为该溶液的范围一定介于之间。 ()为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的，请你设计一个简单的实验方案： 。 ()为探究盐类水解是一个吸热过程，请用溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案： 。 答案 ()把一小块试纸放在洁净的表面皿 (或玻璃片 ) 上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的 中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的～ ()向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白 色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由引起的 ()取溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解 吸热 三、盐类水解的表示方法 —— 水解离子方程式的书写 书写要求： ．一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 ．多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 ．多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。 ．水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用 “”、“↑”、“↓” 等。 【练一练 】 ．下列离子方程式中，属于水解反应的是 () ．＋ －＋ ＋ ＋ ．＋ ＋ ．＋ ＋－ ．－＋ －＋＋ 答案 ．判断下列盐类水解离子方程式的正误，正确的打“√” ，错误的打“×” 。 ()溶液： ＋ ＋ ()↓＋ ＋() ()溶液： － ＋ ＋ －() ()溶液：＋ － ＋ () ()溶液：＋ ＋ ·＋ () ()溶液：＋ ↑＋ () 答案 ()×() √ ()× ()√ () × ．化学方程式是化学用语中重要的部分， 它包括电离方程式、 化学反应方程式、水解方程式 等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。 ()在水中的电离方程式： 。 ()实验室制取的化学反应方程式： 。 ()用离子方程式表示 () 溶液显酸性的原因： 。 答案 ()＋＋、 ＋＋ ()＋ ()↑＋＋ ＋ ＋ ()＋ ＋ () 一、盐类水解的实质和规律 ．通过实验测定下列· －盐溶液的，填写下表。 盐溶液 盐的类型 溶液 酸碱性 强酸强碱盐 ＝ 中性 弱酸强碱盐 碱性 强酸弱碱盐 酸性 实验结论： 盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关， 强酸强碱盐溶液呈中性， 弱酸强碱盐溶液 呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。 ．水溶液呈碱性的原因 溶液中都存在水的电离平衡， 溶于水后完全电离。 溶液中的 －能与水中的 ＋ 结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动。 溶液中有关离子的浓度变化是 (－)减小， (＋)减小， (－ )增大， (＋)小于 (－ )，所以溶液呈碱性。化 学方程式是＋ ＋，离子方程式是 －＋ ＋－。 ．溶液呈酸性的原因 溶液中的电离： 与水电离的 － 结合生成了难电离的· ，水的电离平衡移动方向是电离的方向， 溶液中有关离子 浓度的变化是 ()减小， (－ )减小， (＋) 增大， (＋ )( － )，溶液呈酸性。化学方程式是＋ ·＋， 离子方程式是＋ ·＋ ＋。 ．溶液呈中性的原因：溶于水后电离产生 ＋和 － ，不能与水电离出的 －、 ＋ 结合成难电离的物 质，水的电离平衡不发生移动， (＋)＝ (－)，溶