2018版化学(苏教版)高考总复习专题八教学案--难溶电解质的沉淀溶解平衡高品质版.docx

课时 5 难溶电解质的沉淀溶解平衡 [2018 备考 ·必威体育精装版考纲 ] 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积（ Ksp）的含义能进行相关的 计算。 考点一 沉淀的溶解平衡及应用 (考点层次 A → 自学、识记、辨析 ) 1．沉淀溶解平衡 (1)含义 在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平 衡状态。 (2)建立过程 溶解 v溶解 v沉淀 ，固体溶解 v溶解 ＝v沉淀 ，溶解平衡 固体溶质 溶液中的溶质 沉淀 v溶解 v沉淀 ，析出晶体 (3)特征 (4)沉淀溶解平衡的影响因素 以 AgCl 为例： AgCl(s) Ag＋ ＋ － (aq) (aq) Cl 外界条件 移动方向 平衡后 c(Ag＋ ) 平衡后 c(Cl －) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量 AgNO 3 逆向 增大 减小 不变 通入 HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H2S 正向 减小 增大 不变 提醒： AgCl(s) Ag ＋ ＋ － 与 AgCl===Ag ＋ ＋ Cl － 所表示的意义不同。 (aq) Cl (aq) 前者表示难溶电解质 AgCl 在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解 质 AgCl 在水溶液中的电离方程式。 2．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 ①调节 pH 法 如除去 NH 4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质，可加入氨水调节 pH 至 3～ 4，离子方程式为 ＋ ＋3NH 3·2 3↓＋ 3NH ＋ 。 3 4 Fe H O===Fe(OH) ②沉淀剂法 如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为 H2S＋Cu2＋ ===CuS↓＋ 2H＋ 。 (2)沉淀的溶解 ①酸溶解法 如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋ 2H＋ ===Ca2 ＋ ＋H2O＋CO2↑。②盐溶液溶解法 如 Mg(OH) 2 溶于 NH 4 Cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH) 2 ＋ 2NH ＋4 ===Mg2 ＋ ＋ 2NH3·H2O。 ③氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物 Ag2S 溶于稀 HNO 3。 ④配位溶解法 如 AgCl 溶于氨水，离子方程式为AgCl ＋ 2NH 3·H2O===[Ag(NH 3)2] ＋ ＋ Cl － ＋ 2H2O。 (3)沉淀的转化 ①实质：沉淀溶解平衡的移动 (沉淀的溶解度差别越大，越容易转化 )。 ②应用：锅炉除垢、矿物转化等。 提醒： ①难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，通过改变外界条件可以使平衡 发生移动 —— 溶液中的离子转化为沉淀、沉淀转化为溶液中的离子或一种沉淀 向另一种沉淀转化。 ②用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中 的离子浓度小于 －5 －1 时，沉淀已经完全。 1× 10 mol ·L VS 教材 高考 1．（SJ 选修 4·P93 3 改编）将 AgCl 分别加入盛有：① 5 mL 水；② 6 mL 0.5 mol L· － 1 － 1 －1 NaCl 溶液；③ 10 mL 0.2 mol L · CaCl2 溶液；④ 50 mL 0.1 mol L· 盐酸的烧杯 中，均有固体剩余，各溶液中 c（ Ag＋ ）从大到小的顺序排列正确的是（ ） A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④ 答案 C 2．(溯源题 )(2016 海·南化学， 5)向含有 MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸 (忽略体积变化 )，下列数值变小的是①，增大的是②③。 2－ ) ② c(Mg 2 ＋ ) ① c(CO3 ③ c(H ＋ ④ sp 3 ) ) K (MgCO 探源：本考题源于教材 SJ选修 4 P88“问题解决 ” ，对沉淀的生成和转化过程进 行了分析和判断。 [诊断性题组 ] 1．基础知识判断 (正确的打“√”，错误的打“×” ) (1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等 (× ) (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动 (×) (3)某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 (× ) (4)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故 ZnS 沉淀中滴加 4 溶 CuSO 液可以得到 CuS 沉淀 (√) (5)室温下， AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 (× ) (6)向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色： 2－ 2AgCl ＋S ===Ag2S ＋ 2Cl－(√) (7) 为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 2 4代替 H2 来洗涤 4 沉 H SO O BaSO 淀(√) (8)洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 (×) 2．下列说法中正确的是 ( ) A．饱和石灰水中加入