必威体育精装版氧化还原滴定法习题汇总.docxVIP

仅供个人参考 仅供个人参考 不得用于商业用途 不得用于商业用途 第5章氧化还原滴定法 一、 名词解释 1、 氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定方法。 2、 氧化形和还原形：氧化还原反应中得到电子的物质为氧化剂，本身被还 原，从氧化形变成还原形；失去电子的物质为还原剂，本身被氧化，从还原形变 成氧化形。 3、 电极电位：氧化还原反应中氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力用有 关电对的电极电位衡量。电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越强；电对的电 位越低，其还原形的还原能力越强。 4、 标准电极电位：电对的半电池反应中氧化形和还原形的活度为 1mol/L时 的电位。对一定的电对，标准电极电位的值仅随温度变化。 5、 条件电位：在考虑离子强度以及副反应存在的条件下，氧化形和还原形 的分析浓度均为1mol/L时的电位称为条件电位。条件电位和溶液组成以及能与 电对发生副反应物质有关，仅在一定条件下为常数。 二、 填空题 1、 能应用于氧化还原滴定分析的反应（当ni=n2时），其lgK应大于等于6， 两电对的电极电位之差应大于 0.36/n V。 2、 用间接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在 中性或弱酸性溶液中 进行，且指示剂在 近终点 时加入，否则引起终点 推迟。 3、 用直接碘量法测定某样品含量时， 其酸度应控制在 酸性、中性或弱碱性 溶液中 进行，如果溶液的pH大于 9，碘就会发生副反应。 4、 氧化还原滴定中，影响反应进行方向的主要因素有 盐效应， 沉淀效 应，络合效应和酸效应 。 5、 氧化还原反应完成的程度，可用反应的 平衡常数的大小 来衡量。 氧化还原反应的实质是—。 7 ?在氧化还原滴定法中，对于1： 1类型的反应，一般氧化剂和还原剂条件 电位差大于0.3?0.4V才可用氧化还原指示剂指示滴定终点；条件电位差在0.2? 02V之间，需要用电位法确定终点；若条件电位差小于 02V,就不能用于常规 滴定分析。 三、选择题 1．溶液中氧化还原反应的平衡常数和 ( D )无关。 A?温度 B.标准电极电位 C?电子得失数 D ?浓度 2．问接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( C ) 。 滴定开始前 B.滴定开始后 C.滴定至近终点时 D .滴定至红棕色褪尽至无色 草酸钠(N82C2O4)在酸性溶液中还原0.2 mol的KMn0 4时所需Na2C2O4的 量( B )。 2mol B. 0.5 mol C. 0.2 mol D. 5 mol 在氧化还原滴定法中，对于 1：1类型的反应，一般氧化剂和还原剂条件 电位差值至少应大于 ( C )才可用氧化还原指示剂指示滴定终点。 0.2V B . 0.2?0.3V C. 0.3?0.4V D . 0.6V 重铬酸钾K262O7在酸性溶液中被l mol的Fe2+还原为Cr3+时，所需 K2CWO7 的量(C )。 A．3mol B．1／3 mol C．1／6 mol D．6 mol 电对Ce4+ / Ce3+、Fe3+ / Fe2^标准电极电位分别为1.44V和0.68V,贝U下 列列反应的标准电动势为 ( D )。 TOC \o 1-5 \h \z 4+ 2+ 3+ 3+ Ce + Fe = Ce + Fe A．1.44V B．0.68V C．1.06V D．0.76V 7．反应 ( C )的滴定曲线在化学计量点前后是对称的。 2+ 3+ 4+ 2+ A．Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+ - 2- + 2+ B．2MnO4- + 5 C2O4 - 2-D．I2 + 2S2O32- = 2I- + - 2- D．I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- 已知电对Fe3+/Fe2+和MnO4-/Mn2+在25C时电极电位分别为 0.77V和 1.51V，则用KMnO4溶液滴定/?姑时，化学计量点时的电位应为(D )V。 A．1.51 B．0.77 C．0.74 D．1.39 以 0.01000 mol/L K262O7 溶液滴定 25.00mL Fe2+溶液，消耗 25.00 mL 4+ 2+ 3+ 3+ C．Ce + Fe = Ce + Fe K2C2O7，则每毫升Fe2+溶液中Fe的质量为（D ）mg。（Fe： 55.85） 0.3351 B. 0.5585 C. 1.676 D. 3.351 用物质的量浓度相同的 NaOH和KMnO 4两溶液分别滴定相同质量的 KHC2O4 H2C2O42H2O。滴定所消耗的两种溶液的体积关系是（C ）。 A. 3VNaOH=4VKMnO4 B . 20VNaOH=3VKMnO4 C. 4VNaOH = 15VKMnO4 D . 5VNaOH = 12VKMnO4 测定KBrO3含量的合适