2.3.2化学反应的限度化学反应条件的控制高品质版.docx

第 2 课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制 【学习目标定位】 1.通过实验认识化学反应的限度、可逆反应和化学平衡的含义，知道当一定的外界条件改变 时化学反应限度可能发生改变。 2.了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 一 化学反应限度 【导学探究】 1． 可逆反应 定义：在同一条件下， ________________ 和 ________________ 均能同时进行的化学反应称为可逆反应。 特征①可逆反应在一定条件下不能进行到底，只能进行到一定程度，反应有一定限度，即达到 ________________ ，此时各物质的量都大于零； ②在可逆反应的化学方程式中，用“ ________”号代替“ ________”号。 2． 化学平衡的建立 (1) 对于可逆反应 2SO2＋ O2 催化剂 2SO3，在一定温度下，将 2molSO 2(g) 和 1molO 2(g)通入 △ 一定体积的密闭容器中。其化学反应速率与时间关系如图所示。分析回答下列问题： ①反应开始时， 正反应速率 ________，原因是 ____________________________ ；逆反应速率 为__________ ，原因是 ________________________________________________________________________ ； ②反应进行中， 正反应速率的变化是 ________________ ，原因是 ________________________ ； 逆反应速率的变化是 ________________ ，原因是 ______________________ ； ③反应一段时间 (t1 )后，正反应速率和逆反应速率的关系是 ________________ ，反应物的浓 度________________ ，生成物的浓度 ________________ 。 化学平衡状态也可从逆反应开始建立。如图： 3． 化学平衡状态 化学平衡状态的概念：如果外界条件(________、________、________等) 不发生改变，当 ________ 反应进行到一定程度时， ______________ 与 ________________ 相等，反应物的 ________与生成物的 ________不再改变，达到一种表面静止的状态， 称为“化学平衡状态”， 简称化学平衡，化学平衡研究的对象是 ________________。 化学平衡状态的特征： 4． 影响化学反应的限度的因素 决定因素：化学反应的限度首先决定于 ________________________________ 。不同的可逆反应在给定条件下的化学反应限度不同，反应物的最大转化率不同。 外界因素：化学反应的限度受 ________、 ________、 ________等条件的影响。改变其中的一个条件， 可以在一定程度上改变一个 ________________________ 。要注意的是， 压强只 影响 ______________________________ 的可逆反应的限度。 归纳总结 化学平衡状态的判断方法 可逆反应达到平衡状态时主要有以下两个特征： ① v 正＝ v 逆；② 混合物中各组分的百分含量 不变 (除百分含量外其他在反应过程中变化的量，达到平衡后均不再发生变化，即 “ 变化量 达不变 ” )。 以上两个特征均可作为判断可逆反应达平衡的标志。对于反应 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) ，判断下列条件下是否平衡。 条件 是否平衡 正、逆反应速 在单位时间内消耗了 mmolA ，同时生成 mmolA ，则 平衡 率的关系 混合物体 系中各成 分的含量 压强 变化量达 混合气体 不变的关 的平均相 系 对分子质 量( M r)  v 正＝ v 逆 在单位时间内消耗了 nmolB ，同时消耗了 pmolC ， 平衡 则 v 正＝ v 逆 v(A) ∶ v(B) ∶v(C)∶ v(D) ＝m∶n∶ p∶ q，v 正 不一定 不一定平衡 等于 v 逆 在单位时间内生成了 nmolB ，同时消耗了 qmolD ，v 不一定平衡 正 不一定等于 v 逆 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 平衡 各物质的质量或各物质的质量分数一定 平衡 各气体的体积或体积分数一定 平衡 总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡 m＋ n≠ p＋ q 时，总压强一定 (其他条件一定 ) 平衡 m＋ n＝ p＋ q 时，总压强一定 (其他条件一定 ) 不一定平衡 M r 一定，且 m＋ n≠p＋ q 平衡 M r 一定，且 m＋ n＝p＋ q 不一定平衡 任何化学反