2017-高中化学选修三学案综合测评试卷(18份)苏教版13(汇教案).docx

第一单元 分子构型与物质的性质 第课时 分子的空间构型 . 能准确判断共价分子中中心原子的杂化轨道类型。 ( 难点 ) . 能用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断分子的空间构型。 ( 重难点 ) . 利用“等电子原理”推测分子或离子中中心原子的杂化轨道类型及空间构型。 杂化轨道理论与分子的空间构型 [ 基础·初探 ] 杂化与分子的空间构型 () 杂化轨道的形成 碳原子轨道上的个电子进入空轨道， 个轨道和个轨道“混合”， 形成能量相等、 成分相 同的个杂化轨道。 () 杂化轨道的空间指向 碳原子的个杂化轨道指向正四面体的个顶点，每个轨道上都有一个未成对电子。 () 共价键的形成 碳原子的个杂化轨道分别与个原子的轨道重叠形成个相同的 σ 键。 () 分子的空间构型 分子为空间正四面体结构，分子中—键之间的夹角都是°。 杂化与分子的空间构型 () 杂化轨道的形成 硼原子轨道上的个电子进入轨道。 个轨道和个轨道发生杂化， 形成能量相等、 成分相同 的个杂化轨道。 图示为： () 杂化轨道的空间指向 硼原子的个杂化轨道指向平面三角形的三个顶点，个杂化轨道间的夹角为°。 () 共价键的形成 硼原子的个杂化轨道分别与个氟原子的个轨道重叠，形成个相同的 σ 键。 () 分子的空间构型 分子的空间构型为平面三角形，键角为°。 杂化与分子的空间构型 () 杂化轨道的形成 原子轨道上的个电子进入轨道， 个轨道和个轨道发生杂化， 形成能量相等、 成分相同的 个杂化轨道。 图示为： () 杂化轨道的空间指向 两个杂化轨道呈直线形，其夹角为°。 () 共价键的形成 原子的个杂化轨道分别与个原子的个轨道重叠形成个相同的 σ 键。 () 和中均采用杂化。 ( ) () 金刚石中的碳原子和中的碳原子采用的杂化类型相同。 ( ) () 和分子中的中心原子均采用杂化，故两分子的键角相同。 ( ) () 杂化轨道可用于形成 σ 键，也可用于形成 π 键。 ( ) () 杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对。 ( ) 【答案】 () √ () × ()× ()× () √ [ 合作·探究 ] 用杂化轨道理论分析探究烷烃、烯烃、 炔烃的的杂化方式和成键情况， ( 以、、为例 ) ， 请完成下表 分子结构 原子杂 成键情况 化方式 ①每个原子的个轨道分别与个原子的 轨道重叠形成个 σ 键； 杂化 ②两个原子各以个轨道发生重叠形成 σ 键 ①每个原子的个轨道分别与个原子的 轨道重叠形成个 σ 键； 杂化 ②两个原子各以个轨道发生重叠形成 σ 键，各以个未杂化的轨道发生重叠 形成 π 键 [ 核心·突破 ] 型粒子的中心原子杂化与分子空间构型的关系 () 当杂化轨道全部用于形成 σ 键时 杂化类型 轨道组成 一个和 一个和 一个和 一个 两个 三个 轨道夹角 ° ° ° 杂化轨道 示意图 实例 分子结构 示意图 分子的空间构型 直线形 平面三角形 正四面体型 () 当杂化轨道中有未参与成键的孤电子对时 由于孤电子对参与互相排斥， 会使分子的构型与杂化轨道的形状有所区别。 如水分子中 氧原子的杂化轨道有个是由孤电子对占据的， 其分子不呈正四面体构型， 而呈形， 氨分子中 氮原子的杂化轨道有个由孤电子对占据，氨分子不呈正四面体构型，而呈三角锥型。 . 含 σ 键和 π 键的分子构型和杂化类型 分子中共 分子的空间 物质 结构式 杂化轨道类型 键角 价键数 构型 个 σ 键 甲醛 约° 平面三角形 个 π 键 个 σ 键 乙烯 ° 平面形 个 π 键 个 σ 键 氰化氢 ° 直线形 个 π 键 乙炔 个 σ 键 ° 直线形 个 π 键 [ 题组·冲关 ] 题组 杂化轨道理论 . 下列关于原子轨道的说法正确的是() . 凡中心原子采取杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型 分子中的杂化轨道是由个原子的轨道和原子的轨道混合而形成的 杂化轨道是由同一原子中能量相近的轨道和轨道杂化而形成的一组能量相等的新轨道 . 凡型共价化合物，其中心原子均采用杂化轨道成键 【解析】 凡中心原子采取杂化得到的杂化轨道都是正四面体型， 但是根据孤电子对占 据杂化轨道数目的多少， 其分子立体构型也可以呈现形 () 、三角锥型 () ，也有的呈现变形四 面体，如，故错；的杂化轨道是由中心原子碳中能量相近的一个轨道和个轨道杂化而形成的， 与氢原子结合时，四个杂化轨道分别和四个氢原子的轨道重叠，形成四个— σ 键，错；型 分子中，的原子采用杂化，错。 【答案】 .( 双选 ) 下列关于杂化轨道的说法错误的是 ( ) 【导学号：】 . 所有原子轨道都参与杂化 . 同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 . 杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 . 杂化轨道中一定有一个电子 【解