[中学联盟]河北省新乐市第一中学人教版高中化学必修一教案：1.2化学计量在实验中的应用(1)高品质版.docx

普通高中化学新课程人教版必修 1 第一章 第二节  化学计量在实验中的应用 （第三课时）  学校：新乐一中 授课人：何彩娟 教学目标： 1、知识与技能：理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。 2、过程与方法：通过概念的学习和溶液的配制，培养实验能力和思维能力。 情感态度价值观：从溶液配制的实验中，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想以及严谨求实的学习态度。 学情分析： 学生初中学习了一定溶质质量分数的溶液的计算， 对于物质的量浓度的计算以及误差分析 有一定的基础，但是毕竟物质的量是全新的概念，所以讲解起来应该深入浅出，加强基础练习。 教学重点 ：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 实验准备 ：天平 (含滤纸 )、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管各 16 套。 教学过程 ： [复习 ] 溶液的组成和溶质质量分数【复习回顾： 】 溶液由 和 组成。 溶质的质量分数 = ×100% 配制 100 克质量分数为 10%的 NaCl 溶液的步骤有哪些？ [导入新课 ]很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。今天我 们就来学习一种与体积有关的浓度的表示方法 ------物质的量浓度。 [板书 ]三、物质的量在化学实验中的作用 [阅读 ]P14 相关内容完成以下内容 【自主学习】 一．物质的量浓度 1.定义： 里所含溶质的 2.符号： 3.表达式： CB= 4.单位： [ 板书 ]]1 、物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量，又叫 B 的物质的量浓度， 符号  CB ，公式：  CB=nB/V  ，单位通常是用  mol／ L  表示。 【学习探究】 ： （ 1） 1 L 溶液中含有 1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度就是 1 mol/L （ 2）用 1 L 水溶解 40 g NaOH 所得溶液的物质的量浓度为 1 mol/L （ 3）从 1 L 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 5 mL， NaCl 溶液的浓度仍为 （ 4） 1 mol/L 的 H2 SO4 溶液中 H＋的浓度也是 1 mol/L ( ) [ 讲述 ]1 、溶液体积为 1 升，而不是溶剂体积是 1 升；  (  ( ) ) 0.1 mol/L (  ) 2、溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。 【练习】：有关物质的量浓度的简单计算 对计算表达式理解应用。 1．1LNaOH 溶液里含有 2．2mol/L 的 NaCl 溶液  O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 1000ml ，含溶质 NaCl 的物质的 量为（  ）  （  ） 3．已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为  1mol/L ，该溶液中含硫酸钠的物质的量为  3moL，则该溶液的体积 为（ ） [ 转折 ] 了解了物质的量浓度的概念，我们就可以配制不同浓度的溶液了， [讲述 ]简介容量瓶的使用方法。说明容量瓶的标注及使用容量瓶注意“五不” ： ①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液。 [ 教师演示 ] 容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶 外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。 [学生阅读 ] 实验 1－ 5 分析实验步骤和所用仪器 [学生实验 ] 四人一组，老师巡视指导，并提醒注意事项。 [ 交流 ] 实验成果及有关问题。 [ 板书 ] 2 、物质的量溶液配制步骤 1、计算 2 、称量 3 、溶解（稀释） 4 、移液 5 、洗涤 6 、定容 7 、摇匀。 仪器： 天平 ( 含滤纸 ) 、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 【学与问】 1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？ 2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的 大了还是小了？ 3.你是用什么仪器称量 NaCl 固体的？如果是托盘天平， 你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？ 讲解误差产生的必然性，要求学生课下分析误差产生的结果。 【误差分析】下列这些情况会使配制的溶液浓度偏大还是偏小？ １、称量产生误差 1 ）称量时左盘高 ,右盘低 2）称量时称量物放在右盘  ,而砝码放在左盘且使用了游码  ３）量筒量取液体药品时仰视读数 ４）量筒量取液体药品时俯视读数 ２、溶解、转移、洗涤产生误差 ５）溶解过程中有少量液体溅出烧杯  6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中 ３、定溶误差 8）定容时仰视刻度 9）定容时俯视刻度 １ 0)定容时液面低于刻度线 １ 1）定容后发现液面高