2017-2018学年人教版高中化学选修4课堂学案：第二章复习课高品质版.docx

本章复习课 1．下图中，表示可逆反应 2A(g) ＋ B(g) 2C(g)( 正反应为放热反应 )的正确图象为 ( ) 答案 A 解析 随着温度的升高， 化学平衡应向吸热反应方向即逆反应方向移动， 所以生成物 C 的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小。 增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质， 所以正反应和逆反应的速率都增大。 而加入催化剂， 只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间， 不能使平衡移动， 所以达到平衡后， 各组分的浓度及体积分数应该不变。 2．反应：  PCl 5(g)  PCl 3(g) ＋Cl 2(g) ① 2HI(g)  H 2(g)＋ I2(g) ② 2NO 2(g)  N 2O4(g)③ 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各自的温度不变、 体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则反应物的转化率 ( ) A ．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减小 D．①减小，②不变，③增大 答案 D 解析 对于 aA(g) bB(g) ＋ cC(g)类型的反应，如果 ab＋ c，再加入一定量的反应物 时，平衡右移，反应物转化率增大；如果 a＝ b＋ c，再加入一定量的反应物时，平衡不移动 (等效平衡 )，转化率不变；如果 ab＋ c，再加入一定量的反应物时，平衡左移，反应物转化率减小。 3．某温度时，把 1 mol N 2O4 气体通入体积为 10 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行 4 s 时， NO2 的浓度为 0.04 mol·L － 1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这 时 容器内的压强为开始时的 1.8 倍。则下列说法正确的是 ( ) A ．前 4 s 以 N 2O4 的浓度变化表示的平均反应速率为 － － 0.01 mol ·L 1·s 1 B．4 s 时容器内的压强为开始时的 1.2 倍 C．平衡时容器内含 0.4 mol N 2O4 D．平衡时容器内含 0.8 mol NO 2 答案 B 解析 N 2O4 2NO 2 n 起始 /mol 1 0 n 变化 /mol 0.2 0.04× 10 4 s 0.8 0.4 前 4 s N2O4 的浓度变化为 0.2 mol/10 L ＝0.02 mol ·L－ 1； 因此前 4 s N 2O4 的平均反应速率为 － 1 － 1 ，A 不正确。 4 s 时气体的总的物质 0.005 mol ·L ·s 的量为 0.8 mol ＋ 0.4 mol ＝1.2 mol 。根据压强比等于物质的量比可得 B 正确。设达到平衡时， N2O4 的物质的量变化了 x。 N 2O4 2NO2 n 起始 /mol 1 0 n 变化 /mol x 2x n 平衡 /mol 1－ x 2x 根据已知条件 1 mol－ x＋2x＝ 1 mol ＋ x＝ 1.8 mol ，解得 x＝0.8 mol 。平衡时 N2O4 的物质 的量为 1 mol － x＝ 1 mol － 0.8 mol ＝ 0.2 mol ， NO2 的物质的量为 2x＝2× 0.8 mol ＝ 1.6 mol ， 故 C、D 不正确。 4. 在密闭容器中进行如下反应： H2 (g)＋ I 2(g) 2HI(g) 。在温度 T1 和 T2 时，产物的量与反 应时间的关系如图所示。符合如图所示的正确判断是 ( ) A ． T1T2， H0 B． T1T2， H0 C．T1T2， H0 D． T1T2， H0 答案 D 解析 从图象上可以看出， T2 时达到平衡所用的时间短，因此 T2 的温度高，即 T2T1。 随温度升高， HI 的含量降低，因此该反应为放热反应，即 H 0。 5．对于反应 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ，能增大正反应速率的措施是 () A ．通入大量 O2 B．增大容器容积 C．移去部分 SO3 D ．降低体系温度 答案 A 解析 可逆反应 2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) 是气体体积减小的反应，为增大正反应速率， 应升温、增大压强、增大反应物的浓度或使用催化剂，只有 A 是可行的。 6．X 、 Y 、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1∶1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生 如下反应：  X ＋2Y  2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总 物质的量之比为A．33%  3∶2，则  Y 的转化率最接近于B． 40%  ( ) C． 50%  D． 65% 答案 D 解析 设  X 、Y  的初始物质的量均为  1 mol ，转化的物质的量分别为  a mol 、2a mol 、 2a mol ，由方