2017_2018学年高中化学第一章化学反应与能量复习课学案新人教版选修420170901428高品质版.docx

第一章 化学反应与能量复习课 1．下列对化学反应热现象的说法正确的是 ( ) A．放热反应发生时不必加热 B．化学反应一定有能量变化 C．一般地说，吸热反应加热后才能发生 D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关 答案 B 解析 本题旨在考查化学反应的能量变化规律及发生条件。 化学反应是 “断旧键， 成新 键”的过程。断键需要吸收能量，只有当反应物分子具有足够的能量时，才能使旧键断裂发 生化学反应。因此许多放热反应仍需加热才能发生，如 H2 在空气 (O2) 中燃烧，开始应点燃， 故 A 不正确；由于反应物的总能量一般不可能恰好等于生成物的总能量， 能量差一般通过 “吸 热”或“放热”途径找补 ( 但热能不是化学反应的惟一能量变化方式，还有光能、声能、电能、动能等形式 ) ， B 正确；有不少吸热反应不必加热也能发生，如盐类的水解就属于吸热反应，但升温可促进水解的进行， C、 D均不正确。 2．下列说法不正确的是 ( ) A．化学变化过程是原子的重新组合过程 B．化学反应的焓变用 H表示，单位是 kJ·mol － 1 C．化学反应的焓变 H越大，表示放热越多 D．化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的 答案 C 解析 H 带符号，对于放热反应， H 越大表示放热越少，对于吸热反应， H 越大 则表示吸热越多，故 C 选项错误。 3．下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A． 2SO＋O2 2SO3 H＝－ 196.6 kJ ·mol － 1 1 H＝－ 285.8 kJ ·mol － 1 B． H2(g) ＋ 2O2(g)===H2O(l) C． 2H (g) ＋ O(g)===2H O(l) H＝－ 571.6 kJ 2 2 2 D． C(s) ＋ O2(g)===CO2(g) ＝＋ 393.5 kJ ·mol － 1 H 答案 B 解析 A 项无状态； C 项 H的单位错； D 项 H的` 符号错。 4．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它所生成的 CO用过量饱和石灰水 2 完全吸收，可得 100 g CaCO3 沉淀，则在此条件下完全燃烧 1 mol 无水乙醇时放出的热量是 ( ) A． 0.5 Q B ．Q C ． 2Q D ．5Q 答案 C 解析 C2H5OH～ 2CO～2CaCO3～热量 1 mol 200 g x 100 g Q x ＝ 200 g ＝ 2 Q 100 g Q H1＝－ － 1 1 5．已知：① C(石墨， s) ＋ O2(g)===CO2(g) 393.5 kJ ·mol ② CO(g)＋ 2 H2 ＝－ 283.0 kJ ·mol － 1 1 O2(g)===CO2(g) 则③ C(石墨， s) ＋ 2O2(g)===CO(g) 的反应热是 ( ) A．－ 123 kJ ·mol － 1 B ．－ 676.5 kJ ·mol －1 C．－ 55.0 kJ ·mol － 1 D ．－ 110.5 kJ ·mol － 1 答案 D 解析 1 ＝ CO(g) ①－②即得： C(石墨， s) ＋ O2(g) － 1 2 H＝－ 110.5 kJ · mol 6．下列叙述中正确的是 ( ) A．在稀溶液中， 1 mol 酸和 1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 B．在 101 kPa 时， 1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 答案 C 解析 A、 B 两项要注意对中和热、燃烧热概念的理解，前者是以稀的强酸、强碱反应 生成 1 mol H 2O 为标准，后者是以 1 mol 纯可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物为标准； D 项中反应物总能量低于生成物总能量，反应过程中需吸收能量，即为吸热反应。 7．在 25°C、 101 kPa 下， 1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68 kJ ，下列热化 学方程式正确的是 ( ) 3 H＝＋ 725.8 kJ ·mol A． CH3OH(l) ＋ 2O2(g)===CO2(g) ＋ 2H2O(l) B． 2CHOH(l) ＋ 3O (g)===2CO (g) ＋ 4HO(l) H＝－ 1 452 kJ ·mol 3 2 2 2  －1 －1 C． 2CH3OH(l) ＋ 3O2 (g)===2CO2(g) ＋ 4H2O(l) H＝－ 725.8 kJ ·mol D． 2CH3OH(l) ＋ 3O2 (g)===2CO2(g) ＋ 4H2O(l) H＝＋ 1 452 kJ ·mol  －1 －1 答案 B 1 mol 甲醇燃烧生成 CO和液