6.第六章分子的结构和性质详解.docx

第六章（分子的结构与性质）教案－1 1 第六章 分子的结构与性质 板书： 第 6 章 分子结构与性质 板书： 分子结构：（ 1）分子的化学组成 （ 2）分子的空间构型： A: 键长 几何构型 B: 键角 （ 3）化学键： A: 离子键 分子内相互作用 B: 共价键 C: 金属键 D: 分子间力：分子之间普遍存在的较弱的相互作用。 分子间相互作用 氢键 板书： 6.1 键参数： 板书： 6.1.1 键能（ E）： 板书： 1. 键能的定义：在标准状态下（ 100 KPa），拆开单位物质的量（ 1 mol ）气态分子中 某种键所需要的能量，称为键能。 板书： 说明：键能越大，键就越牢固 板书： 2. 解离能（ D ）：在标态下（ 100 KPa），拆开气态分子中某个键所需要吸收的能量。 板书： 3. 键能与键解离能之间的联系： （ 1）对于同核双原子分子： 键能＝键解离能 例如： H 2：只存在有一个 H H 键 所以： EH 2 DH2 436 kJ/mol 板书： （ 2）对于多原子分子中：键能＝该种键解离能的平均值（同种键） 例如： H 2O 存在有两个 H O 键 打开第一个 打开第二个  O H 键： DO H 499 kJ/mol O H 键： DO H 429 kJ/mol 499 429 键能： E 469 kJ/mol 2 板书： 6.1.2 键长（ Lb ） 板书： 1. 键长的定义：分子内成键两原子核间的平衡距离，称为键长。 第六章（分子的结构与性质）教案－ 1 2 对于两个相同原子所组成的共价单键，键长等于该原子共价半径的 2 倍，即： Lb 2rA ； 对于 A-B 型共价键，键长等于 A ， B 两原子共价半径之和，即： Lb rA rB 。 板书： 2. 键长越短，键能越大，键就越牢固。 Lb，单键 Lb，双键 Lb，叁键 板书： 6.1.3. 键角： 板书： 6.2 价键理论： 板书： 6.2.1 共价键： 板书： 1. 共价键的形成： 板书： 共价键的本质： 原子轨道的重叠。 板书： 2. 价键理论（ VB ）的要点： ↑ ↓ ↑↓ 电子配对法 板书： （1）H + H＝ H H （ 2）原子轨道重叠程度越大，共价键越稳定。 最大重叠原理 板书： 3. 共价键的特征：饱和性和方向性。 板书： 4. 原子轨道（ ）的重叠 板书： （ 1）有效重叠：以对称性相同的部分进行重叠，体系能量降低，形成共价键。 板书： （ 2）不有效重叠：以对称性不相同的部分进行重叠，体系能量升高，不能形成共价键。 板书： 5. 共价键的类型： 板书： （ 1） 键： 重叠方式：头碰头 对称性：相对键轴成圆柱形对称 例如： + S S S-S键 + Px Px P -P 键 第六章（分子的结构与性质）教案－1 3 + S Px 键 S-Px 板书： （ 2） 键： 重叠方式： 肩并肩 对称性： 相对通过键轴的镜面反对称 例如： 镜面 + 板书：例如 N 2 分子： N 的价电子构型： 2S22P3 2S 2Px 2Py 2Pz 若以沿 x 轴进行头碰头重叠： x 轴： + 2Px 2Px P -P 键 轴： 或 z 轴： + x x 形成两个 键 板书： （ 3） δ键（德尔塔） ： 重叠方式：面对面 板书： 6. 配位共价键： 讲述：例 CO 分子： C 的价电子构型为： 2S22P2 C: 2S 2Px 2Py 2Pz 具有空轨道 （电子接受体） O 的价电子构型为： 2S22P4 O: 2Px y z 2S 2P 2P 具有孤对电子 （电子给予体） 第六章（分子的结构与性质）教案－1 4 CO 的价键结构式： π键 O C 配位键 板书： 形成配位键的条件： （1）一个原子其价层有未共用的电子对 （2）另一个原子有空轨道 板书： 6.2.2 离子键： 板书： 1. 离子键的特征：无方向性和无饱和性 板书： 2. 成键两元素的电负性差值越大，键的极性越强。 板书： 6.3 分子的几何构型： 板书： 6.3.1 价键理论的局限性 板书： 例如： H2O 2 4 O 的价电子构型： 2S 2P H H O: 2S 2Px 2Py 2Pz 价电子构型 板书： 例如： CH 4 C 的价电子构型： 2S22P2 H H C: 2Px y z 价电子构型 2S 2P 2P 板书： 6.3.2 杂化轨道理论 板书： 1. 杂化轨道理论的要点： （ 1） 杂化的概念： 成键时， 能量相近的原子轨道重新组合成一系列能量相等的轨 道，从而改变了原有的状态，使得体系能量降低，分子稳定，这一过程称为 杂化。 （ 2） 杂化轨道数守恒：即，同一原子中能级相近的 n 个原子轨道，组合后只能得