金属防护和废金属回收提高练习.docx

5.3 金属防护和废金属回收 提高练习 一． 填空题（共 4 小题） 1．某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中（如图， 装置气密性良好） ，一段时间后，进行观察．请你一起参与分析，并完成 后续实验设计. 观察现象：①装置中右侧导管中的液面升高. 铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质. 提出问题：导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？ 理论分析： 小组同学根据已学过的知识分析得知， 液面上升的原因是 ［猜想与假设 ］小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有： ①Fe、②Fe2O3 ③FeCI3④C四种物质. ［分析与验证 ］小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析： （1） 小红同学认为不可能含有氯化铁， 该结论得到小组同学的认可， 理由是 . （2） 小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理 由是 . （ 3）小组同学不能确定是否含有铁， 请人帮他们设计方案进行确认： 知识链接： 相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的 实验，你的结论之一是铁钉在 （填“水”或“食盐水” ）中生锈快. 南洋电缆是汕头市一家以生产电缆类产品为主的上市公司.在电 缆生产过程中， 不可避免的会产生一定量的含铜废料 （如： 零碎电缆）.金 山中学化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回 收铜”提出了各自的看法．甲、乙同学根据已学知识，提出 了两种途径： A的化学式为，操作a的名称是. ①的反应基本类型为 ；反应②、③的化学反应方程式分别是： ②；③. 已知：CU+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO3 +2H2O.从环保角度对 两种途径的不同部分进行比较， 你认为(填I”或“ U”)的方案更合理.理 由是： . ( 4)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应 加入略过量的铁屑.丁又提出了疑问： “如果铁过量，剩余的铁会混在红 色粉末中，该怎么处理呢？” .请提出一种简单的化学方法进行处理(用 文字叙述)： . 小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知 道该物质为铜锈，俗称“铜绿” ，主要成分是 Cu2( OH) 2CO3. ［提出问题 ］铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究. ［猜想］根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、 ［探究］借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条 件的探究”实验如图所示： ( 1)实验较长时间后，发现 (填字母编号)试管中的光亮铜片最先 生锈. (2)从优化实验的角度考虑， A实验是多余的，他只考虑了水这个 单一条件． C 试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为 ． D试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质为 ；从D试管的 实验中，获得的结论是 ． ［评价与改进 ］我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完 善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是(可图示) ． ［反思与小结 ］通过“铜片锈蚀条件的探究”实验，我获得的启示是． 4．( 1)为延长食品保质期，有些食品袋内放一包“双吸剂” (主要成 分是铁粉)，这里“双吸剂”所吸收的物质指的是 (写化学式)和水． (2)用Fe粉而不用Fe块作“双吸剂”的理由是 . ( 3 ) “双吸剂”过一段时间由灰黑色变成红色，红色物质的主要成份 (写化学式) . ( 4)小明同学设计了以下实验探究“双吸剂”是否失效，请你完成 下列实验报告： ［反思与应用 ］ ( 1)写出一种防止铁等金属制品生锈的具体方法 . ( 2)用盐酸可除铁锈，化学方程式为： . ( 3)请你提出一条延长食品保质期的建议 . 二.解答题(共 6 小题) 铁是生活中常用的金属， 如图 1 是某“取暖片” 外包装的图片. 该 “取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、氯化钠、水、活性炭等，其发热是 利用铁生锈时会放热的原理. 1)发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 共同作用才会生 锈． 2）“取暖片”中的氯化钠作用是 （填序号） 溶于水放热 ②加快铁生锈 ③没有任何用途 （3）化学兴趣小组的甲、乙二位同学对“取暖片”的成分产生了兴 趣． I.甲同学测定新的“取暖片”中铁粉的含量.取 5.7g “取暖片”样 品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量 10.0g ）中.在化学 反应过程中对烧杯进行了五次称量，数据记录如下表： 表格中 m 的 值为 克； 5.7g “取暖片”样品中铁粉的质量为 克 U.乙同学测定一包已变质“取暖片”中 Fe2O3的质量分数.取10g 已变质“取暖片”样品与过量的木炭粉混合，如图 2所示装置完成实验. 实验中加热前要缓缓通入一段时间氮气，作用是 .停止加热后还 要缓缓通入一段时间氮气， 否则会导致测定的结果 （填“偏大”、“偏小”）. 充分反应后，乙同学测定b中的试