必威体育精装版物理化学重要概念公式总结.docx

word word 第一章热力学第一定律 一、 基本概念 系统与环境，状态与状态函数，广度性 质与强度性质，过程与途径，热与功，内能 与焙。 二、 基本定律 热力学第一定律：/^U=Q+WO 焦耳实验：A(/=/(7) ; ^H=f(T) 三、 基本关系式 1、 体积功的计算8W= -pedV 恒外压过程：W= —pQW 可逆过程：W=nRT^ = nRT In牛 V2 P\ 2、 热效应、焙 等容热：2v =Al/ (封闭系统不作其 他功) 等压热：QP =AH (封闭系统不作其 他功) 焙的定义：H=U+pV ; dH=dU+d(pV) 焰与温度的关系：C声 3、等压热容与等容热容 热容定义：“罟片；c产兽 定压热容与定容热容的关系： Cp - Cv = nR 热容与温度的关系：Cp=a+bT+c 四、第一定律的应用 1、理想气体状态变化 等温过程：A£/=0 ; AH二0 ; W=-Q=\-p,dV 等容过程：W=0 ; Q=AU=\cvdT ； AH=\cpdT 等压过程：W=-pcAV ; Q=AH= fcpdr ； 可逆绝热过程： 2=0 ；利用 piV^=P2v^求出 t2, W=AU=\cvdT ；ah=J cpdr 不可逆绝热过程：2=0； 利用 Cv(T2-Ti)=-pe(V2-Vi)求出 T2, W=AU=\CvdT ；人//二 J C^T 2、相变化 可逆相变化：AH二Q二泌_H； -p(V2-Vi)=-PVg=-nRT; AU=Q+W 3、热化学 物质的标准态；热化学方程式；盖斯定律； 标准摩尔生成焙。 摩尔反应热的求算：△城(298) = »宀比(5298) 反应热与温度的关系一基尔霍夫定律： $（亠弘） ST 第二章热力学第二定律 一、 基本概念 自发过程与非自发过程 二、 热力学第二定律 1、 热力学第二定律的经典表述 克劳修斯，开尔文，奥斯瓦尔德。实质: 热功转换的不可逆性。 2、 热力学第二定律的数学表达式(克 劳修斯不等式) 爭“=”可逆；“〉”不可逆 三、 爛 1、 爛的导出：卡若循环与卡诺定理 2、 燔的定义：心琴 3、 嫡的物理意义：系统混乱度的量度。 4、 绝对燔：热力学第三定律 5、 炳变的计算 理想气体等温过程： AS = © =加？ In冬=加？ In厶T 叫 P2 理想气体等压过程：A5 = nC„.„, In 理想气体等容过程：AS =,心.”少¥ 71 理想气体pTV都改变的过程： AS = nC”,” In 三 + 朋In 丛 T\ p2 可逆相变化过程：竺严 化学反应过程： △”就(298) =工冬梯(B,298) 四、赫姆霍兹函数和吉布斯函数 1、 定义：A=U-TS； G=H-TS 等温变化：^=AU-TAS； \G=4H-T4S 2、 应用：不做其他功时，AAr,v0 ；自 发、平衡 AGr,v0 ；自发、平衡 3、 热力学基本关系式 dA=-SdT-Vdp； dG=-SdT+pdV 4、 AA和AG的求算 理想气体等温过程 用公式：\A=AU-TAS； KG-AH^TAS 用基本关系式：dA=-SdT-Vdp ； dG=-SdT+pdV 可逆相变过程 AA=/lU-T^S=W=-nRT； AG二0 化学反应过程的AG 标准嫡法：AG=AH-T/1S 标准生成吉布斯函数法： 曲298) = DQfG：(B,298) AG与温度的关系 NG=4H・TAS ,设4H、/S不遂温 度变化。 五、化学势 1、化学式的定义和物理意义 在八卩及其他物质的 量保持不变的情况下，增加ImolB物质引起 系统吉布斯函数的增量。 2、 化学势的应用 在等温等压不作其他功时，D^VO自 发；=0平衡； ＞逆向自发 3、 化学时表示式 理想气体：= ju0 + RT]n(p/p0) 纯固体和纯液体：卩 第三章化学平衡 一、 化学平衡常数与平衡常数表达式 如：Zn+2HCl(aq)=H2+ZnCl2 ( aq )； g_[p(H2)//][c(Zna2)J _ c2(HQ) 二、 标准平衡常数的求算 三、 范特荷夫等温方程 ArGm(T) = AQ： (T) + RT\nJ0=RT\nJ0/K0 四、 平衡常数与温度的关系 AX(n = AX-^x； ArGfH(T) = -RT\nK0 word ・・ word word 五、各种因素对平衡的影响 分压、总压、惰性气体、温度。 第四章 液态混合物和溶液 一、 拉乌尔定律和亨利定律 1、 拉乌尔定律 PA=P*XA ； PA=P^ClxA适用于液态混合 物和溶液中的溶剂。 2、 亨利定律 PB=kx,BXB=kb,BbB=k%,B[%B] ； PB=kx,BUx,B=kb,Bab,B=k%,Ba%,B 适用于 溶液中 的溶质。 二、