第九章 电位分析法课后习题及答案.pdf

第九章 电位分析法课后习题及答案 第九章 电位分析法 8.1 测得下列电池的电动势为 0.972V(25℃) ： 已知 ，忽略液接电位 计算 CdX2 的Ksp 。 8.2 当下列电池中的溶液是pH=4.00 的缓冲溶液时 在 25 ℃测得电池的电动势为 0.209V ： 当缓冲溶液用未知溶液代替时 测得电池电动势如下：①0.312V ；②0.088V ；③ －0.017V 。试计算每一种溶液的 pH 值。 解 根据公式 第 1 页第 1 页 第九章 电位分析法课后习题及答案 8.3 用标准甘汞电极作正极 氢电极作负极与待测的 HCl 溶液组成电池。在 25 ℃ 时 测得 E ＝0.342V 。当待测液为NaOH 溶液时 测得 E ＝1.050V。取此 NaOH 溶液 20.0mL 用上述 HCl 溶液中和完全 需用 HCl 溶液多少毫升？ 8.4 25 ℃时 下列电池的电动势为 0.518V （忽略液接电位）： 计算弱酸 HA 的Ka 值。 第 2 页第 2 页 第九章 电位分析法课后习题及答案 8.5 已知电池 测得 E ＝0.672V 。计算 HA 的离解常数（忽略液接电位）。 8.6 测得下列电池电动势为 0.873(25℃) ： 试计算 Cd(CN)24- 的稳定常数。 第 3 页第 3 页 第九章 电位分析法课后习题及答案 8.7 为了测定 CuY2- 的稳定常数，组成下列电池： 25℃时 测得电池电动势为 0.277V 计算 K CuY2-值。 第 4 页第 4 页 第九章 电位分析法课后习题及答案 8.8 有下列电池 30℃时 测得 E ＝0.07V 。计算溶液中[Sn4+]/[Sn2+] 比值（忽略液接电位）。 8.9 在 60mL 溶解有 2 mmolSn2+溶液中插入铂电极(+)和 SCE (-) 用 0.10 mol·L-1 的Ce4+溶液进行滴定 当加入 20.0mL 滴定剂时 电池电动势的理论值应是多少？ 第 5 页第 5 页 第九章 电位分析法课后习题及答案 8.10 在 0.01mol·L-1FeSO4 溶液中，插入铂电极(+)和 SCE (-) 25℃ 时测得 E ＝ 0.395V 有多少 Fe2+被氧化为 Fe3+ ？ 8.11 20.00mL0.1000mol·L-1Fe2+ 溶 液 在 1mol·L-1H SO 溶 液 中 用 2 4 0.1000mol·L-1Ce4+ 溶液滴定，用铂电极(+)和 SCE (-)组成电池，测得电池电动势 为 0.50V 。此时已加入多少毫升滴定剂？ 第 6 页第 6 页 第九章 电位分析法课后习题及答案 8.12 对下列电池 测 得 E ＝ -0.285V 计 算 CrO42- 的 浓 度 （ 忽 略 液 接 电 位 ）。 已 知 K , =9.0×10-12 。 sp Ag2CrO4