化学必修Ⅱ人教新课标2-2化学能与电能训练课件（19张）-1.pptVIP

1.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496KJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463KJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）A.920KJ B.557KJ C.436KJ D.188KJ C 3、一定体积的容器中发生下列反应C+CO2=2CO，下列措施对速率发生怎样的影响？（填“增大”、“减小”、“无影响”） A、升高温度（ ） B、压缩体积（ ） C、向密闭容器中通入CO2气体（ ） D、增大C的用量（ ） E、向密闭容器中通入N2（ ） F、将C粉碎（ ） 增大 增大 增大 增大 无影响 无影响 速率 t３ t１ t２ 时间 如图：金属锌与稀硫酸反应的v-t图，是分析 （1）t1-t2段速率增大的原因 。 （2）t2-t3段速率减慢的 原因 。 该反应为放热反应，放出的热量使温度升高，速率加快 反应物浓度减小 研究对象：可逆反应 在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应 称为可逆反应 正向反应：反应→生成物 逆向反应：生成物→反应物 问题1：可逆反应有什么特点？ 反应物不可能全部转化为生成物 【预习检测】1 【例1】 【变式1】 ②③ D B 问题2：可逆反应会停止吗？ 不会 观察下列数据表，思考：反应 进行到什么时候“停止”了？说明你的理由。 2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 10 7 5 3.5 2 1 1 1 O2 5 3.5 2.5 1.75 1 0.5 0.5 0.5 SO3 0 3 5 6.5 8 9 9 9 问题： 分析化学平衡的建立过程 正反应速率与逆反应速率相等 新概念 化学平衡 化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发 生变化的状态。 概念的理解： 前提 : 是一定条件下的可逆反应 实质 : ひ正=ひ逆 ≠ 0 化学平衡状态的特征 (1) 逆—— 可逆反应 (2) 等—— ひ正=ひ逆 ≠ 0 (3) 动—— 动态平衡 (4) 定—— 平衡状态时，反应混合物中 各组分的浓度保持不变 (5) 变—— 当浓度、压强、温度等条件 改变时，化学平衡即发生移动 判断化学平衡状态的标志 方法指导： 1、可判断出：v正=v逆 2、可判断出：体系中各组分的浓度（含量）不变 2NO2 N2O4 （红棕色） （无色） 说明：正反应为放热反应 探究三：化学平衡的移动 冷水 常温 热水 冷水中温度降低，颜色变浅，平衡被破坏，NO2浓度减小 ，N2O4浓度增大，平衡向正反应方向移动。 热水中温度升高，颜色加深，平衡被破坏，NO2浓度增大，N2O4浓度减小，平衡向逆反应方向移动。 化学平衡移动 当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。 影响化学平衡移动的因素： 温度、 反应物浓度、压强等 （1）浓度对化学平衡的影响： 在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。 （2）压强对化学平衡的影响： 在其它条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。 影响化学平衡的条件 （3）温度对化学平衡的影响： 在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。 （4）关于催化剂： 因使正、逆反应速率同等程度地改变，故不能使平衡发生移动。但能缩短达到平衡的时间 随堂检测 C D AC C B C 1.下列对可逆反应的认识正确的是（ ） A