【课堂笔记】2020年春季高一化学敏思班（全国版）-张彬彬老师.pdf

第2 讲 元素周期律（下） 主讲老师：张彬彬 专题 02 元素周期律 知识精讲 一、元素周期律的定义与实质 1．定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫做元素周 期律。 2 ．实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果，即 元素原子核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期性变化。 决定 核外电子排布的周期性变化 元素周期律 知识精讲 二、元素周期律（化合价规律） 最外层电子数 主族序数 1．元素的最高正价= _____________ = _____________。 最外层电子数 ﹣8 2 ．元素的最低负价= ____________________________。 最高正 正 负 3 ．O 无__________价、F 无_____价，金属无_____价。 知识精讲 三、元素周期律（半径规律） 1．随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化。 2 ．原子半径变化趋势图： H 3 ．原子半径大小规律（稀有气体除外） Li Be B C N O F （1）同一主族，从上到下，原子半径逐渐_______ ； 增大 Na M Al Si P S Cl 减小 g （2）同一周期，从左到右，原子半径逐渐_______。 K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba Tl Pb Bi Po At Fr Ra 半径增大 知识精讲 三、元素周期律（半径规律） 3 ．原子半径大小规律（稀有气体除外） （1）同一主族，从上到下，原子半径逐渐_______ ； 增大 减小 （2）同一周期，从左到右，原子半径逐渐_______。 4 ．原因分析： （1）电子层数越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大（主要因素）。 （2）核电荷数越大，原子核对电子的引力也就越大，将使原子的半径减小。 知识精讲 归纳总结 | 微粒半径的大小比较方法 1．先看外：电子层数越多，半径越大； 2 ．再看内：电子层数相同的情况下，核电荷数越大，半径越小； 3 ．同种元素：r (阴离子) ＞r (原子) ＞r (阳离子) ； 4 ．原子可通过在周期表中的位置来比较（左下＞右上）。 能力聚焦 例 6 + 2+ - 2- A 、B 、C 、D 四种离子具有相同的电子层结构。则四种元素 B 原子半径由大到小的顺序分别是（ ） A ．B ＞A ＞C ＞D B ．A ＞B ＞D ＞C C ．A ＞B ＞C ＞D D ．D ＞C ＞A ＞B 能力聚焦