《化学反应的速率及限度》学习知识总结计划.docx

《第二章 化学反应的速率和化学平衡 》小结 一、化学反应速率 1、 定义： ___________________________________ 表达式：△ V （A ） =△C(A) /△ t 单位：单位： mol/(L s)·或 mol/(L min)· 化学反应的计算公式 : 对于下列反应 : mA+nB=pC+qD 有 v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 2、 化学反应速率都取正值 3、 同一个化学反应，用不同的物质表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义是一样的。 同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比 =_____________________ 4、 化学反应速率一般指平均速率，但在速率——时间图象中，经常出现瞬时速率。 5 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应 : v(正 ) ≠ v(逆 ) 影响化学反应速率的主要因素： 浓度： 当其它条件一致下， 增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目， 从而增加有效碰撞， 反 应速率增加 。（对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，其物质的量变化不影响化学反应速率） 压强： 对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增 大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体 积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分 子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。 ○1若参加反应的物质为固体或液体，增大压强，化学反应速率 ________ ○2有气体参加的反应，其它条件不变，增大压强，化学反应速率 ________ 注意以下几种情况： A ：恒温时，增大压强，化学反应速率 ________ B：恒容时： a、充入气体反应物，化学反应速率 ________ b、充入稀有气体，化学反应速率 ________ C：恒压时：充入稀有气体，化学反应速率 ________。 温度： 只要升高温度， 反应物分子获得能量， 使一部分原来能量较低分子变成活化分子， 增加了活化分子 的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因） 其它条件不变，升高温度，单位体积内分子数 ________ 活化分子百分数 ________ 活化分子数 ________，有效碰撞 ________ 催化剂： 使用正催化剂能够降低反应所需的能量， 使更多的反应物分子成为活化分子， 大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而增大了反应物速率，负催化剂则反之。 a、 催化剂能够改变化学反应速率  b、 通常催化剂指的是正催化剂 c、 催化剂有选择性，不同的反应有不同的催化剂，活化温度也不同。 d、 如果是可逆反应，催化剂同等程度地改变正逆反应速率。 用催化剂，单位体积内分子数 ________ 活化分子百分数 ________ 活化分子数 ________，有效碰撞 ________ 其它条件：固体颗粒大小，光照 x 射线， γ射线，固体物质的表面积等也会影响化学反应速率 二、化学平衡 1、 可逆反应及特征 1） 可逆反应： __________________________________________________ 2） 绝大部分反应都有可逆性。 3） 特征：一般不能进行到底，存在平衡状态 注意：正逆反应是在不同条件下发生的，则不属于可逆反应。 化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 化学平衡的特征：逆、动、等、定、变 ⑴ 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应 ⑵ 动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态， 但正反应和逆反应并未停止 ⑶ 等：化学平衡时， v 正＝ v 逆 ＞0 ⑷ 定 : 反应混合物各组分的浓度保持一定 ⑸ 变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建 立新的平衡 正 =V 逆 条件改变 ′ ′ 一定时间 V ≠ 0 V 正≠V逆 V 正=V 逆≠ 0′ 平衡 1 不平衡 平衡 2 破坏旧平衡 建立新平衡 可逆反应平衡与否的判断 以 XA+YB ZC 为例 1）速率： V 正 =V 逆 2） a、各组成成分的百分含量保持不变 b、各物质的浓度不变 c、各物质的物质的量或质量不随时间改变。 3）混合气体的总压强或总体积或总物质的量不随时间改变。 4）混合气体的平均相对分子质量不变。 （ 3、4 两条不适合反应前后气体体积不变的反应） 5、