氧气化学性质教学片断microsoftword文档.doc

氧气化学性质教学片断设计 内江九中教师：曹文成 教学目的：1、培养学生化学实验操作能力。2、认识氧气的化学性质。 教学重点：氧气的化学性质。 教学难点：氧气化学性质的认识。 教学准备： = 1 \* GB2 ⑴、实验仪器：集气瓶、坩埚钳、燃烧匙、酒精灯、 = 2 \* GB2 ⑵、药品：镁带、木炭、硫磺、细铁丝、蜡烛、澄清石灰水、氧气（剩于集气瓶中）、石铁丝棉网、火柴、砂纸。 = 3 \* GB2 ⑶、学生事先在家里，在大人的陪同下，做饭时，观察天然气燃烧的现象。 教学过程设计： 学生回答：氧气有哪些物理性质？ 生答：（略） 师讲：我们学习了氧气的物理性质，我们研究物质的性质，要从两个方面研究：一是物理性质，二是化学性质，下面，我和同学们一起探究氧气的化学性质。 下面，我给同学们演示一下：镁带在空气中燃烧的实验。要求同学们要注意一下几点： = 1 \* GB3 ①、仔细观察发生的实验现象。 = 2 \* GB3 ②、生成物颜色、状态。 = 3 \* GB3 ③、你是否知道生成了哪些物质（物质的名称是什么？）。 = 4 \* GB3 ④、实验结论是什么？或者原理是什么？ = 5 \* GB3 ⑤、实验操作中可能有的注意事项。 师演示实验：镁带在空气中燃烧。 教师一边演示一边讲解：我们做这个实验时，先要用砂纸把镁带表面的氧化物层打磨掉。再用坩埚钳夹住镁带，在酒精灯火焰上点燃。在桌面放一张石棉铁丝网，防止燃烧后的生成物下落烫坏桌面。燃烧时用手靠近火焰，感到有热量放出。注意认真观察实验的现象 学生活动：观察后回答一下问题： = 1 \* GB3 ①、燃烧是否剧烈？ = 2 \* GB3 ②、有无火星产生？ = 3 \* GB3 ③、生成物的颜色、状态各是什么？ = 4 \* GB3 ④、你是否知道这个实验的生成物的名称是什么?你的实验结论是什么？ = 5 \* GB3 ⑤、你能否写得出这个实验的原理，若能请写出。 学生观察实验并回答以上问题后填表： 反应物 实验现象 实验结论 原理 综合、引导学生回答得出正确的结论： 反应物 实验现象 实验结论 原理 镁、氧气 剧烈燃烧、火星四射、放出热量、有白色固体生成。 镁在空气中燃烧生成氧化镁 镁+氧气 点燃 氧化镁 师讲：同学们回家观察了天然气（主要成分是甲烷）燃烧的实验现象。现请同学们举手回答：实验现象是什么？ 生答：燃烧，产生淡蓝色火焰，有热量放出。 师问：你们能否知道生成物是什么物质呀？ 生答：生成物是水和二氧化碳。 师问：一般，燃烧是可燃物与什么物质发生化学反应呀？都有什么放出呀？ 生答：与氧气反应、都有热量放出。 师讲：同学们。我们继续探究氧气的化学性质，下面分组进行探究实验： = 1 \* GB3 ①、木炭在空气中燃烧、在氧气中燃烧。 = 2 \* GB3 ②、硫磺在空气中燃烧、在氧气中燃烧。 = 3 \* GB3 ③、细铁丝在氧气中燃烧（这个实验之前，已经在盛氧气的集气瓶中盛了少量的水了；铁丝要绕成螺旋状，一端系在铁丝上，一端系上一根火柴梗；先将火柴梗点燃后在伸入盛氧气的集气瓶中——想想为什么要这样做呀？）。 = 4 \* GB3 ④、蜡烛在空气中和氧气中分别燃烧。做实验时，要根据事前设计的实验步骤进行。 学生分组实验探究活动： = 1 \* GB3 ①、木炭在空气中燃烧、在氧气中燃烧。 = 2 \* GB3 ②、硫磺在空气中燃烧、在氧气中燃烧。 = 3 \* GB3 ③、细铁丝在氧气中燃烧。 = 4 \* GB3 ④、蜡烛在空气中和氧气中分别燃烧。 学生一边实验操作、观察一边填下表： 反应物 实验现象 实验结论 原理 碳 空气 氧气 硫 空气 氧气 铁 空气 氧气 蜡烛 空气 氧气 教师巡视指导学生的分组实验，发现学生中可能出现的问题及时给予纠正。 抽学生将自己该组的实验填表结果公布。 师讲：除了以上物质能与氧气发生化学反应，还有许多物质都能与氧气在一定条件下发生化学反应，如：磷、铜、锌、氢气、煤油、汽油、煤炭，有热量产生。 师问： = 1 \* GB3 ①、氧气的化学性质活泼不活泼呀？ = 2 \* GB3 ②、物质在氧气中燃烧有没有热量放出？ 抽学生回答。 师问：同学们将氧气的化学性质总结出来。 抽学生回答。 教师视情及时对学生回答的情况给予肯定或指出存在的不足，强调： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，许多物质都能与它发生化学反应，放出热量。 学生知识扩展： 1、点燃镁带，观察到的现象是：银白色的镁条燃烧时，发出 光，释放大量的 ，并生成 色 状的物质，结论是镁带在空气中燃烧生成 ，该变化属于 变化。 2、写出下列物质在氧气中燃烧的文字表达式： 碳、硫、磷、镁、铁、铜、氢气、甲烷