酸、碱、盐在水溶液中的电离 离子反应教学PPT课件.ppt

3．从电离角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子_____________ 的化合物。 全部是H+ 第二章第二节　离子反应 第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离 ——化学必修一 【学习目标】1.了解电解质、非电解质的概念。2.掌握电解质电离方程式的书写。3.通过电解质的电离过程，认识酸、碱、盐。 【趣味实验】 如下图所示：将直流电源接通，灯泡发光，说明氯化钠溶液能导电，这是什么原因呢？它与金属导电是一回事吗？ 金属导电：有自由移动的电子。 氯化钠溶液导电： 类比 【氯化钠在水溶液里导电】 有自由移动的离子。 【NaCl在水溶液中电离】 【硝酸钾熔融状态导电】 【基础知识梳理】 水溶液 熔融 化合物 酸 碱 水溶液 熔融 化合物 3.电解质溶液导电的原因：电解质溶液中含有________________________。 自由移动的离子 【合作学习一】 1．铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？ 认识电解质和非电解质 小结1：电解质和非电解质都是化合物 既不是电解质也不是非电解质 2．BaSO4、AgCl、CaCO3均难溶于水，它们是电解质吗？ 小结2：电解质导电的条件是在水溶液里或熔融状态下，两个条件具备一个即可。 难溶盐在熔融状态时可导电 是 3．纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质，这种说法正确吗？ 小结2：电解质导电的条件是在水溶液力或熔融状态下，两个条件具备一个即可。 不正确 溶于水可导电  4．SO2溶于水形成的溶液以及Na2O熔融状态下都能导电，这两种氧化物都是电解质吗？   小结3：在水溶液里或熔融状态下，本身直接电离出自由移动离子的化合物才是电解质。 SO2不是 Na2O是 5．NaCl晶体，液态HCl都不导电，所以它们不是电解质？ 小结4：电解质导电是有条件的。 电解质并不一定能导电； 能导电的物质也不一定是电解质。 NaCl晶体，液态HCl在水溶液里都导电 是电解质 【提示】电解质和非电解质判断方法 (1)看物质是否是化合物。 (2)看该物质在水溶液里或熔融状态下能否导电。 (3)看是否是物质本身电离而导电。 【电解质和非电解质的比较】 电解质 非电解质 相同点 不同点 本质区别 化合物 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 水溶液里或熔融状态下自身能发生电离 水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离 电解质 非电解质 所含物质类型 ?酸： H2SO4、H2CO3 ?碱： NaOH、NH3·H2O ?盐： NaCl、CaCO3 ④金属氧化物： Na2O、CaO、MgO ⑤水 ?非金属氧化物： SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 ?非酸性气态氢化物：NH3 ?部分有机物： 蔗糖、酒精、CH4 【随堂练习1】1．以下8种物质为中学化学中常见的物质：①Cu　②稀硝酸　③NaHSO4　④CO2　⑤氧化钙 ⑥KOH　⑦H2SO4　⑧酒精　请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是____________________。(2)属于非电解质的是________，(3)既不是电解质又不是非电解质的是________________。(4)属于碱的是________________，酸的是________，盐的是________。 ③⑤⑥⑦ ④⑧ ①② ⑥ ⑦ ③ 水溶液 熔融状态 自由移动离子 【合作学习二】电离方程式的书写1．书写Na3PO4、NaHCO3、NaHSO4在水溶液中的电离方程式。(1)Na3PO4：____________________________________(2)NaHCO3：____________________________________(3)NaHSO4：____________________________________ Na3PO4=3Na++PO43+ NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42- 【随堂练习2】 1．下列电离方程式中正确的是(　　) A．H2SO4=H++HSO4- B．K2CO3=2K＋＋CO32- C．Ca(OH)2=Ca2＋＋OH- D．Mg(NO3)2=Mg2＋＋(NO3-)2 B 【知识解剖】书写电离方程式要注意以下几点 (1)“=”左书写化学式；右书写离子符号。 (2)遵循质量守恒定律，即方程式两边原子的种类和数目相同。 (3)要遵循电荷守恒定律，即方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 (