滴定分析法概述教学PPT课件.ppt

1. 1mL标准溶液所含溶质的克数,表示为TB，单位（g/ml） 如，THCl=0.003646g/ml表示1mL HCl溶液有0.003646g HCl 2.每mL标准溶液A相当于被测物质B的克数，表示为：TB/A，如TNaOH/HCl=0.004000g/ml 就是1mL HCl恰能与0.004000g NaOH完全作用。 2. 滴定度 2. 滴定度 （1）Ts? 指每毫升标准溶液含有溶质的质量 （2）TB/T ?指每毫升标准溶液相当于待测物（B）的质量 3.3滴定剂的量浓度与滴定度的换算 例：THCl= 0.003001 g/mL 表示1 mL HCl标液中含有0.003001 g HCl THCl / NaOH = 0.003001 g/mL 表示每消耗1 mL NaOH 标液可与0.003001 g HCl完全反应 例： 用0.02718mol/L的高锰酸钾标准溶液测定铁含量，其浓度用滴定度表示为： T Fe/KMnO4 = 0.007590 g/mL 即：表示1mL KMnO4标准溶液相当于0.007590克铁。测定时，根据滴定所消耗的标准溶液体积可方便快速确定试样中铁的含量： m Fe = T Fe / KMnO4 ? V KMnO4 §4 滴定分析结果的计算 4.1 滴定分析计算依据(化学计量数比规则） SP时 或 化学计量数之比 物质的量之比 1.两种溶液相互作用： 2.固体和液体之间作用： ! 注：VT单位为 L ! 注：VT单位为 mL 注意：化学反应配平；单位换算 3.滴定度T与物质的量浓度C的关系 每毫升滴定剂溶液相当于待测物质的质量 4.待测物百分含量的计算： 称取试样S克，含待测组分B的质量为mB克，则待测组分的百分含量为 §5 滴定分析计算实例 例1：现有0.1200mol/L的NaOH标准溶液200mL，欲使其浓度稀释到0.1000 mol/L，问要加水多少mL？ 解：设应加水的体积为VmL，根据溶液稀释前后物质的量相等 的原则， 续滴定分析计算 例2：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用0.2 mol/L的HCl滴定至终点（甲基橙），问大约消耗此HCl溶液多少毫升？ 解： 续滴定分析计算 例3：若TNa2CO3/HCl = 0.005300 g/mL ，试计算HCl标准溶液物质量的浓度。 解： 续滴定分析计算 例4：TFe/K2Cr2O7 =0.005000 g/mL，如消耗K2Cr2O7标准溶液21.50毫升，问被滴定溶液中铁的质量？ 解: 续滴定分析计算 例5：测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶解后用浓度为0.1006mol/L的HCl标准溶液滴定，终点时消耗该HCl标液23.50 mL，求试样中Na2CO3的百分含量。 解： Chapter 2 第二章 滴定分析法概述 Brief induction of titration analysis 常用滴定分析仪器 容量瓶 吸量管 锥形瓶 移液管 酸式滴定管 烧杯 量筒 滴定分析中的体积测量 常用容量分析仪器: 容量瓶 (量入式) 移液管 (量出式) 滴定管 (量出式) 分析化学中常用的量和单位 物质的量: n (mol、 mmol) 摩尔质量: M (g·mol-1) 物质的量浓度: c (mol·L-1) 质量: m (g、mg) 体积: V (L、mL) 质量分数: w (%) 质量浓度: ? (g·mL-1 、mg·mL-1) 相对分子量: Mr 相对原子量: Ar 必须指明 基本单元 实验室常用试剂分类 级别 1级 2级 3级 生化试剂 中文名 优级纯 分析纯 化学纯 英文标志 GR AR CP BR 标签颜色 绿 红 蓝 咖啡色 精密分析 一般分析 生化及医用化学 注意标准试剂、高纯试剂、专用试剂的区别 §1滴定分析法简介 使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到待测组分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测