大学化 学基础重点知识详解（化学工业出版社第二版）.ppt

23.一溶液中含有Fe3+和Fe2+离子，它们的浓度均为0.05 mol/L，如果要求Fe(OH)3沉淀完全而Fe2+离子不生成Fe(OH)2沉淀，需控制pH值为何值？ 解：已知： 要使Fe(OH)3沉淀完全，即使Fe3+10-5mol/L 要使Fe2+不生成Fe(OH)2沉淀， 因此氢离子浓度范围为： 第4章 原子结构与化学键 1、量子力学与波尔模型中原子轨道的含义有何不同？原子轨道的角度分布图与电子云的角度分布图有何不同？ 答：波尔模型中原子轨道指电子绕核运动轨迹。 量子力学中原子轨道指核外电子的一种空间运动状态。 (1) 从外形上看，电子云角度分布图的形状与原子轨道角度分布图相似，但p、d电子云角度分布图稍瘦些。 (2) 波函数角度分布图中有正、负之分，而电子云角度分布图则无正、负之分。 2、什么是屏蔽效应和钻穿效应？如何解释同一主层中的能级分裂及不同主层中的能级交错现象？ 答：在多电子原子中由于内层电子对某一电子的排斥使核电荷对该电子的吸引作用削弱，这种作用称为屏蔽作用或屏蔽效应。 钻穿作用：指外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象，电子离核越近，能量越低。 由于电子钻穿能力强弱的顺序为ns np nd 同一主层中的能级分裂能量高低顺序为Ens Enp End 不同主层中的能级交错现象也可用钻穿效应来解释。例如： E4sE3d ，是因为4s电子的钻穿能力强于3d的，使其能量降低。 3、描述原子中电子运动状态的四个量子数的物理意义？它们的可能值是什么？ 答：（1）主量子数(n)：描述原子中电子出现几率最大区域离核的远近，或者说它决定电子层数。 n = 1、2、3…… （2）角量子数(l)：描述原子轨道或电子云的不同形状。 l的取值为 0、1、2……(n – 1)，共n个数 （3）磁量子数：描述电子云在空间的伸展方向。 m 取值为 0、±1、±2、…… ±l，共有(2 l +1)个m值。 （4）自旋量子数ms：描述电子的自旋运动。 ms的取值为 ＋1/2 、－1/2 。 4、将下列轨道上的电子填上允许的量子数： ① n= ，l = 2，m = 0，ms = ±1/2； ② n = 2，l = ，m = 0，ms = ±1/2； ③ n = 4，l = 2，m = ，ms = －1/2； ④ n = 3，l = 2，m = +2，ms = ； ⑤ n = 2，l = ，ms = －1，ms = －1/2； ⑥ n = 5，l = 0，m = ，ms = ±1/2。 3、4… 0、1 0、 ± 1 、 ± 2 ±1/2 1 0 5、写出原子序数分别为13、19、27、33元素的原子的电子排布式，并指出它们属于哪一区，哪一族，哪一周期？ 27号元素: 1s22s22p63s23p63d74s2 位于d区、第Ⅷ 族、第四周期 33号元素: 1s22s22p63s23p63d104s24p3 位于p区、第ⅤA族、第四周期 答：13号元素: 1s22s22p63s23p1 位于p区、第ⅢA族、第三周期 19号元素: 1s22s22p63s23p64s1 位于s区、第ⅠA族、第四周期 6、已知元素A的原子，最后一个电子排入3d轨道，最高氧化态为4；元素B的原子，最后一个电子排入4p轨道，最高氧化态为5。回答下列问题： ①写出A、B两元素的电子排布式； ②根据电子排布式，指出它们在周期表中的位置。 ② A位于周期表中第四周期、 第ⅣB族 B位于周期表中第四周期、第ⅤA族 答：①A ：1s22s22p63s23p63d24s2 B：1s22s22p63s23p63d104s24p3