乙酸教学PPT课件.pptx

第三章　第三节　生活中两种常见的有机物第2课时　乙酸学习目标1.知道乙酸的组成、结构、官能团、物理性质及用途。2.会运用乙酸的结构分析从官能团的角度认识其化学性质。一、乙酸1.乙酸的分子结构C2H4O2－COOH2.乙酸的物理性质(1)乙酸俗称醋酸，是一种有强烈 气味的无色液体，与水和乙醇任意比互溶。(2)熔点：16.6 ℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。刺激性3.乙酸的酸性(1)乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。写出乙酸与下列物质反应的离子方程式：①Na： 。②NaOH： 。③Na2O： 。④Na2CO3： 。(2)证明乙酸的酸性比碳酸强的方法2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O2CH3COOH＋Na2O===2CH3COO－＋2Na＋＋H2O判断正误·准确理解概念(1)乙酸的官能团是羟基( )(2)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸( )(3)乙酸是一种常见的弱酸，不能用来除去锅垢(以CaCO3为主)( )(4)用水可以鉴别乙醇、乙酸和苯( )(5)乙酸的分子式为C2H4O2，分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸( )×√×××深度思考·解决疑难问题1.下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率由大到小的顺序正确的是①C2H5OH　②水　③醋酸溶液A.①②③ B.②①③C.③②① D.③①②√2.某有机物的结构简式如图所示：(1)1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成_________H2。(2)该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为_________。1.5 mol3∶2∶2归纳总结?乙醇水碳酸乙酸电离程度不电离微弱电离部分电离部分电离酸碱性中性中性弱酸性弱酸性与Na反应反应反应反应与NaOH不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应不反应反应羟基中氢原子的活泼性二、乙酸的酯化反应1.实验探究(1)实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的不溶于水的 产生，且能闻到 味。(2)化学方程式： 。2.酯化反应(1)概念：酸与醇反应生成 和 的反应。(2)反应机理：酸脱 醇脱 。油状液体香酯水羟基氢3.注意事项仪器酒精灯加热的目的：试管作反应器的大试管倾斜45°角的目的：导气管导气管末端的位置：试剂反应物 先加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸浓硫酸 作 ，既加快了反应速率又提高了反应物的转化率。吸收剂 用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的目的：操作分离 分离出乙酸乙酯的方法是： 加快反应速率；将生成乙酸乙酯及时蒸出，有利于乙酸乙酯生成增大受热面积不能伸入液面以下，防止倒吸催化剂和吸水剂 1、溶解乙醇 ； 2、和乙酸反应； 3、降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层。分液判断正误·准确理解概念(1)通过实验探究中的实验现象，可以分析出乙酸乙酯是无色、密度比水小、难溶于水的油状液体( )(2)制取乙酸乙酯时，加热的目的：只是加快反应速率( )(3)制取乙酸乙酯时，先加入乙酸和浓硫酸，再加入乙醇( )(4)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应( )(5)乙酸与乙醇发生酯化反应中，乙酸表现出酸的通性( )(6)乙醇和乙酸都能发生取代反应( )√××××√深度思考·解决疑难问题1.写出CH3COOH与CH3CH218OH反应生成乙酸乙酯和水的化学方程式？反应结束后18O原子存在于哪些分子中？提示CH3COOH＋CH3CH218OH＋H2O, 18O原子存在于乙醇和乙酸乙酯中。2.某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。②按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。回答问题：(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。防止倒吸(2)步骤②安装好实验装置，加入药品前还应检查______________。装置的气密性(3)反应中浓硫酸的作用是________________。催化剂、吸水剂ac(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母)。a.中和乙酸并吸收乙醇b.中和乙酸和乙醇c.减少乙酸乙酯的溶解d.加速酯的生成，提高其产率(5)步骤③所观察到的现象是__________________________________________________________________________________；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是______。试管乙中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变