一定物质的量浓度溶液的配制答案.doc

实验习题（学生实验四 配制一定物质的量浓度的溶液） 1.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④ 【答案】 A 2.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是 A.称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶液 C.在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 【解析】 由固体物质配制溶液的一般步骤为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。溶解是在烧杯中进行的，溶解后的溶液冷却后才能转移，洗涤后的溶液也应转移到容量瓶中。 A.NaOH具有吸湿性和腐蚀性，不能直接放在天平托盘或在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，如小烧杯中；B.固体物质应在烧杯中溶解，尤其像NaOH固体溶解时放出大量热，会使容量瓶炸裂；C.NaOH溶解后，应将溶液冷却到室温，再转移到容量瓶中，否则会使结果偏大；D.未经干燥的容量瓶对浓度没有影响。 【答案】 D 3.按下列实验方案能达到要求的是 A.用托盘天平称量25.20 g NaCl固体 B.用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸 C.用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 mol·L－1的盐酸 D.用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L－1 150 mL盐酸 【解析】 托盘天平、量筒为粗略仪器，其精密度为0.1，而滴定管为精密仪器，其精密度为0.01，故A、B错误，C正确；而配制一定体积的溶液要选用与该溶液体积相同规格的容量瓶，故D错误。 【答案】 C 4.使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的操作是 A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中 B.称取胆矾25 g溶于1 L水中 C.将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 L D.将16 g胆矾溶于水，然后将溶液稀释至1 L 【解析】 若用胆矾(CuSO4·5H2O)配制CuSO4溶液，并不需要先加热除去结晶水，说明A错误；B虽称量正确，但溶于1 L水后，溶液的体积一定不是1 L，B也错误，故C正确；D中胆矾不够，D错误。 【答案】 C 5.某学生将托盘天平调整好后，在两个托盘上放上质量、大小相同的纸，并将一个坩埚放在左盘，一定质量的砝码放在右盘，这时右盘上翘，接下来，该生应进行的操作是(假定上述操作无误) A.将质量较大砝码换下小砝码 B.将左边的螺丝向内旋转，使天平平衡 C.将右边的螺丝向内旋转，使天平平衡 D.在右盘上再加较小砝码，或小心地将游码向右移动至天平平衡 【解析】 右盘上翘，说明右盘质量轻。 【答案】 D 6.用36.5％的浓HCl(d=1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀HCl 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是 ①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A.①③⑤⑥⑦ B.②③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥ 【解析】 经计算需浓HCl 8.3 mL，故需用10 mL量筒，其他可推出。 【答案】 B 7.配制500 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高 偏低 无影响 。 A.震荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水 B.称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘(未用游码) C.原容量瓶洗涤后未干燥 D.移液时，未洗涤烧杯和玻棒 E.定容时，俯视刻度线 【解析】 A.摇匀后，低于刻度线，是正常的。因为有一部分液体在湿润磨口处损失了。再加水，使溶液浓度偏低偏小。 B.因为称质量时，未用到游码，所以无影响。 C.因为配制过程中就要向溶液中加水，所以容量瓶未干燥无影响。 D.未洗涤，少量的溶质沾在烧杯和玻棒上，使浓度偏小。 E.俯视，加水未到刻度线，使浓度偏大。 【答案】 E AD BC 8.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使所配溶液的浓度偏低的是 A.配制烧碱溶液，称量烧碱时放在纸上 B.配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容 C.烧杯及玻璃棒未经洗涤 D.定容时，俯视容量瓶刻度线 【解析】 根据物质的浓度表达式c=，凡能引起n值或V值变化的因素都会引起浓度的改变，A选项由于操作不当，烧碱潮解会有少量NaOH沾在纸上，虽已称出但这部分溶质未能进入溶液，在其他操作均正确的情况下，使n值比正常时偏小，故影响c值使之变小。B选项，未冷却溶液即转移